反应速率常数值的大小直接决定了反应速率的高低和反应进行的难易程度。 A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查对反应速率常数（k）的理解，以及其与反应速率和反应难易程度的关系。

解题核心思路：

1. 反应速率公式：反应速率由速率常数$k$和反应物浓度的幂次共同决定，即$v = k[A]^m[B]^n$。
2. 速率常数$k$的作用：$k$的大小直接影响反应速率的快慢（在相同浓度下，$k$越大，速率越快）。
3. 反应难易程度：反应的难易程度与活化能相关，而$k$通过阿累尼乌斯方程$k = A \cdot e^{-E_a/(RT)}$与活化能$E_a$直接关联。因此，$k$的大小间接反映了反应的难易程度。

关键结论：

• 速率常数$k$的大小直接决定反应速率的高低（在固定浓度下）。
• $k$的大小通过活化能间接反映反应的难易程度，但题目中表述为“直接决定”，需结合选项判断其正确性。

题目判断：
题目认为“反应速率常数值的大小直接决定了反应速率的高低和反应进行的难易程度”。

1. 反应速率的高低：
   根据速率公式$v = k[A]^m[B]^n$，在相同浓度下，$k$越大，反应速率$v$必然越大。因此，$k$的大小直接决定反应速率的高低。

2. 反应进行的难易程度：

   • 反应的难易程度通常与活化能$E_a$相关：活化能越高，反应越难进行。
   • 根据阿累尼乌斯方程，$k$与$E_a$的关系为$k = A \cdot e^{-E_a/(RT)}$。在相同温度下，$E_a$越大，$k$越小。因此，$k$的大小间接反映了反应的难易程度。
   • 题目中表述为“直接决定”，但$k$与$E_a$的关联是间接的，需结合选项判断是否合理。

结论：
题目中的两个表述均成立，因此答案为A. 正确。