若298 K时,反应的_(p)=8.834,则当p(NO2)=1 kPa, p(N2O4)=10 kPa时,反应将: ( )A. 向生成N2O4方向进行 B. 向生成NO2方向进行 C. 反应恰好达到平衡 D. 不能判断其进行的方向

本题考查化学反应方向的判断，核心在于利用反应商（Q）与标准平衡常数（K）的关系或吉布斯自由能变化（ΔG）的计算来确定反应进行的方向。关键点如下：

1. 反应式：需明确反应为 $2\text{NO}_2 \rightleftharpoons \text{N}_2\text{O}_4$。
2. 反应商（Q）：根据题目给定压力，计算 $Q = \frac{p(\text{N}_2\text{O}_4)}{p(\text{NO}_2)^2}$。
3. 标准平衡常数（K）：通过公式 $\Delta G^\circ = -RT \ln K$ 计算，需结合题目中隐含的 $\Delta G^\circ > 0$（导致 $K < 1$）。
4. 方向判断：若 $Q > K$，反应逆向进行，生成 $\text{NO}_2$。

步骤1：确定反应式与反应商

反应为 $2\text{NO}_2 \rightleftharpoons \text{N}_2\text{O}_4$，反应商表达式为：
$Q = \frac{p(\text{N}_2\text{O}_4)}{p(\text{NO}_2)^2} = \frac{10}{1^2} = 10.$

步骤2：计算标准平衡常数（K）

由 $\Delta G^\circ = -RT \ln K$，题目隐含 $\Delta G^\circ > 0$，代入数据：
$K = \exp\left(-\frac{\Delta G^\circ}{RT}\right) < 1.$
（例如，若 $\Delta G^\circ = +10000 \, \text{J/mol}$，则 $K \approx 0.0178$。）

步骤3：比较Q与K

此时 $Q = 10 > K$，说明反应物浓度相对产物过高，反应将逆向进行，生成更多 $\text{NO}_2$。