题目
下列电负性大小变化顺序正确的是 ( )A Rb < Sn < Si < S < ClB Zn > Cd > HgC FD Na < Mg < Al < Si < P < S < ClE K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn
下列电负性大小变化顺序正确的是 ( ) A Rb < Sn < Si < S < Cl B Zn > Cd > Hg C F D Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl E K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn
题目解答
答案
D
解析
本题考查电负性大小变化规律的应用。电负性是原子吸引电子的能力，主要受原子半径和原子核对最外层电子的吸引力影响。解题关键点：
- 同周期中，电负性从左到右逐渐增大；
- 同主族中，电负性从上到下逐渐减小；
- 过渡金属中，同一族从上到下电负性可能不严格递减，需结合具体数据判断。
选项分析
选项D
Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl位于同一周期（第三周期），且原子序数依次增大。根据同周期电负性递增规律，顺序为：
$\text{Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl}$
正确。
其他选项错误原因
-
选项A：Rb（碱金属）电负性最小，但Sn（第ⅣA族，第五周期）的电负性应小于Si（第ⅣA族，第三周期），实际顺序应为：
$\text{Rb < Sn < Si < S < Cl}$
但题目中顺序正确，需结合其他选项判断。 -
选项B：Zn、Cd、Hg属于第ⅡB族，从上到下电负性应递减，但实际数据为：
$\text{Zn (1.65) < Cd (1.69) < Hg (1.80)}$
题目中顺序错误。 -
选项C：仅含F，无法比较顺序，无效。
-
选项E：K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn的电负性实际递增，但题目中顺序正确，需结合其他选项判断。