题目
用两个银电极电解AgNO3水溶液时,当电路中通过的电荷量为1F时,在-|||-阴极会析出 () mol的银。
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定电解反应
在电解AgNO3水溶液时，阴极发生的反应为 ${Ag}^{+}+{e}^{-}\rightarrow Ag$ 。这意味着每有一个银离子（${Ag}^{+}$）被还原，就需要一个电子（${e}^{-}$）。
步骤 2：应用法拉第定律
法拉第定律表明，通过电解质溶液的电荷量（Q）与反应的摩尔数（ξ）和法拉第常数（F）之间的关系为 $Q=zF\xi$ ，其中z是反应中转移的电子数。对于银离子的还原反应，z=1。
步骤 3：计算银的摩尔数
当电路中通过的电荷量为1F时，根据法拉第定律，反应进度 $\xi =1$ 。因此，阴极析出的银的摩尔数为1mol。
在电解AgNO3水溶液时，阴极发生的反应为 ${Ag}^{+}+{e}^{-}\rightarrow Ag$ 。这意味着每有一个银离子（${Ag}^{+}$）被还原，就需要一个电子（${e}^{-}$）。
步骤 2：应用法拉第定律
法拉第定律表明，通过电解质溶液的电荷量（Q）与反应的摩尔数（ξ）和法拉第常数（F）之间的关系为 $Q=zF\xi$ ，其中z是反应中转移的电子数。对于银离子的还原反应，z=1。
步骤 3：计算银的摩尔数
当电路中通过的电荷量为1F时，根据法拉第定律，反应进度 $\xi =1$ 。因此，阴极析出的银的摩尔数为1mol。