根据碱性溶液中锰元素的电势图:MnO 4 - MnO 4 2- MnO 2 可知电对MnO 4 - / MnO 2 的E 值为()。A. 0.56VB. 0.59VC. 0.38VD. -0.21V

步骤 1：理解电势图
电势图给出了在碱性溶液中锰元素的氧化还原电势顺序，从高到低依次为：MnO 4 - 、MnO 4 2- 、MnO 2 。这意味着MnO 4 - 是最强的氧化剂，而MnO 2 是最弱的氧化剂。

步骤 2：确定电对
题目要求我们找出电对MnO 4 - / MnO 2 的电势值。根据电势图，MnO 4 - 的电势值为0.59V，而MnO 2 的电势值为0.38V。电对的电势值是氧化态的电势值减去还原态的电势值。

步骤 3：计算电对的电势值
电对MnO 4 - / MnO 2 的电势值为0.59V - 0.38V = 0.21V。但是，由于题目中给出的选项都是正数，而电势值为正数表示氧化态的电势值高于还原态的电势值，因此，电对MnO 4 - / MnO 2 的电势值为0.59V。