下列反应在一定温度范围内为基元反应：2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)(1)写出该反应的速率方程。(2)该反应的总级数是多少？(3)其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的 2 倍，反应速率将如何变化？(4)如果容器体积不变而将 NO 的浓度增加到原来的 3 倍，反应速率又将怎样变化？

基元反应的速率方程直接由反应式中的计量数决定，反应级数是各物质计量数的总和。浓度变化对速率的影响需根据速率方程中的各物质阶数进行计算。

第（1）题

基元反应的速率方程中，各物质的浓度的指数等于其计量数。反应式为 $2\text{NO(g)} + \text{Cl}_2\text{(g)} \rightarrow 2\text{NOCl(g)}$，因此速率方程为：
$v = k \cdot [\text{NO}]^2 \cdot [\text{Cl}_2]$

第（2）题

反应总级数是各物质阶数之和。NO 的阶数为 2，Cl₂ 的阶数为 1，总级数为 $2 + 1 = 3$，即 三级反应。

第（3）题

容器体积增加到原来的 2 倍时，所有气体的浓度均减半。代入速率方程：
$v_{\text{新}} = k \cdot \left(\frac{[\text{NO}]}{2}\right)^2 \cdot \left(\frac{[\text{Cl}_2]}{2}\right) = \frac{1}{8}k \cdot [\text{NO}]^2 \cdot [\text{Cl}_2] = \frac{1}{8}v_{\text{原}}$
因此，反应速率减小。

第（4）题

NO 的浓度增加到原来的 3 倍，其他浓度不变。代入速率方程：
$v_{\text{新}} = k \cdot (3[\text{NO}])^2 \cdot [\text{Cl}_2] = 9k \cdot [\text{NO}]^2 \cdot [\text{Cl}_2] = 9v_{\text{原}}$
因此，反应速率增大。