已知如下条件： (1) C(石墨)+ O2（g）= CO2（g） △rHmθ(298.15K)=-393.5 kJ·mol-1 (2) Mg(s)+1/2 O2（g）=MgO(s) △rHmθ(298.15K)=-601.7 kJ·mol-1 (3) Mg(s)+C(s)+3/2O2(g)=MgCO3(s) △rHmθ(298.15K)=-1095.8kJ·mol-1 则反应MgO(s)+ CO2（g） = MgCO3(s)的△rHmθ(298.15K) =A. -100.6 kJ·mol-1B. 2091 kJ·mol-1C. -887.6 kJ·mol-1D. -314 kJ·mol-1

本题考查热化学方程式的叠加与焓变计算。解题核心在于利用已知反应的焓变，通过代数运算组合出目标反应。关键在于：

1. 明确各反应的物质组成与目标反应的关系；
2. 通过加减已知反应，消去中间物质，最终得到目标反应；
3. 焓变的叠加遵循代数运算规则，注意反应方向对符号的影响。

步骤1：确定目标反应与已知反应的关系

目标反应为：
$\text{MgO(s)} + \text{CO}_2(\text{g}) \rightarrow \text{MgCO}_3(\text{s})$
需通过已知反应（1）、（2）、（3）的组合推导。

步骤2：构建反应叠加关系

1. 反应（3）：
   $\text{Mg(s)} + \text{C(s)} + \frac{3}{2}\text{O}_2(\text{g}) \rightarrow \text{MgCO}_3(\text{s}) \quad \Delta H_3 = -1095.8 \, \text{kJ·mol}^{-1}$
2. 反应（2）：
   $\text{Mg(s)} + \frac{1}{2}\text{O}_2(\text{g}) \rightarrow \text{MgO(s)} \quad \Delta H_2 = -601.7 \, \text{kJ·mol}^{-1}$
3. 反应（1）：
   $\text{C(s)} + \text{O}_2(\text{g}) \rightarrow \text{CO}_2(\text{g}) \quad \Delta H_1 = -393.5 \, \text{kJ·mol}^{-1}$

步骤3：消去中间物质

将反应（3）减去反应（2）和反应（1）：
$\begin{aligned} &\text{Mg(s)} + \text{C(s)} + \frac{3}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{MgCO}_3 \quad (\Delta H_3) \\ -&\text{Mg(s)} + \frac{1}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{MgO} \quad (\Delta H_2) \\ -&\text{C(s)} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 \quad (\Delta H_1) \\ \hline &\text{MgO} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{MgCO}_3 \quad \Delta H = \Delta H_3 - \Delta H_2 - \Delta H_1 \end{aligned}$

步骤4：计算焓变

代入数值：
$\Delta H = (-1095.8) - (-601.7) - (-393.5) = -1095.8 + 601.7 + 393.5 = -100.6 \, \text{kJ·mol}^{-1}$