判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。（1）NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中（）（2）摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线（）（3）配制2mol·L-1Na2CO3溶液950mL时，应选1000mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0g（）（4）配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同（）（5）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（）（6）用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液（）（7）把0.585gNaCl固体，放入100mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1mol·L-1的NaCl溶液（）（8）用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸仰视读数，则所得稀硫酸浓度偏大（）（9）用水-|||-NaOH(s)配制0.1mol·L-1的NaOH溶液（）
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中（）
（2）摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线（）
（3）配制2mol·L-1Na2CO3溶液950mL时，应选1000mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0g（）
（4）配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同（）
（5）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（）
（6）用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液（）
（7）把0.585gNaCl固体，放入100mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1mol·L-1的NaCl溶液（）
（8）用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸仰视读数，则所得稀硫酸浓度偏大（）
（9）用
配制0.1mol·L-1的NaOH溶液（）
题目解答
答案
答案：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；（7）×；（8）√；（9）×。
解：（1）应冷却至室温后转移，不能溶解后立即把溶液转移到容量瓶中，故错误；
（2）摇匀后，溶液会有一部分残留在刻度线以上，所以会观察到液面位于刻度线以下，不能再加水，故错误；
（3）配制2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，应选择1000mL容量瓶，需要Na2CO3·10H2O的质量=2mol/L×1L×286g/mol=572g，故正确；
（4）配制0.1000mol•L-1氯化钠溶液时，第一次使用玻璃棒时是溶解操作，作用是搅拌，加快固体溶解速率，第二次使用玻璃棒是将液体转移到容量瓶中，需要用玻璃棒引流，作用不同，故错误；
（5）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故错误；
（6）溶液的体积不等于二者的加和，则用量筒量取20mL 0.5000mol•L-1 H2SO4溶液于烧杯中，稀释、冷却后转移到100mL容量瓶中定容，故错误；
（7）容量瓶不能用来溶解固体，故错误；
（8）配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则会导致浓硫酸体积偏大，则所配溶液的浓度偏大，故正确；
（9）容量瓶只能用来配制溶液，不能用来溶解药品，故错误。
解析
NaOH固体溶解时会放出大量热量，需要冷却至室温后才能转移至容量瓶中，否则会导致体积膨胀，影响浓度。
步骤 2：摇匀后液面低于刻度线不应再加水
摇匀后，由于液体表面张力，液面会低于刻度线，这是正常的，不应再加水，否则会导致浓度偏小。
步骤 3：配制950mL溶液应选择1000mL容量瓶
配制950mL溶液时，应选择1000mL容量瓶，因为没有950mL容量瓶，且容量瓶的规格是固定的。
步骤 4：玻璃棒在溶解和转移中的作用不同
在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，而在转移过程中，玻璃棒的作用是引流。
步骤 5：定容时俯视刻度线会导致浓度偏大
定容时俯视刻度线，会导致加入的水体积偏小，从而导致浓度偏大。
步骤 6：量筒量取的液体体积不等于混合后的总体积
量筒量取的液体体积不等于混合后的总体积，因为液体混合时体积会发生变化。
步骤 7：容量瓶不能用来溶解固体
容量瓶是用来配制溶液的，不能用来溶解固体。
步骤 8：量取浓硫酸仰视读数会导致浓度偏大
量取浓硫酸时仰视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，从而导致浓度偏大。
步骤 9：容量瓶不能用来溶解固体
容量瓶是用来配制溶液的，不能用来溶解固体。