判断一个氧化还原反应能否进行完全的依据是什么？

考查要点：本题主要考查氧化还原反应进行完全的判断依据，涉及电化学热力学的基本概念。
解题核心：理解标准电极电位差（ΔE）与平衡常数（K）的关系，明确ΔE越大，K越大，反应进行越完全。
关键点：

1. 氧化还原反应的自发性和完全程度由热力学因素决定。
2. 平衡常数K反映反应的进行程度，而ΔE通过公式与K直接关联。

核心关系推导

1. 标准电极电位差（ΔE）：
   氧化还原反应由两个半反应组成，总反应的ΔE为两电极电位之差：
   $\Delta E = E_{\text{还原}} - E_{\text{氧化}}$

2. 平衡常数K与ΔG°的关系：
   标准吉布斯自由能变（ΔG°）与平衡常数K满足：
   $\Delta G^\circ = -RT \ln K$

3. ΔG°与ΔE的关系：
   电化学反应中，ΔG°也可通过电极电位计算：
   $\Delta G^\circ = -n F \Delta E$
   联立得：
   $\ln K = \frac{n F \Delta E}{R T}$
   因此，ΔE越大，K越大，反应生成物比例越高，反应进行得越完全。

结论

氧化还原反应能否进行完全取决于ΔE的大小。ΔE越大，平衡常数K越大，反应更倾向于生成产物，即反应进行得越完全。