SO2和Cl2都具有漂白作用,若将等物质的量的两种气体混合,在作用于潮湿的有色物质,则可观察到有色物质( )A. 立即褪色B. 慢慢褪C. 先褪色后恢复原色D. 不褪色

考查要点：本题主要考查SO₂和Cl₂的漂白作用机理及其相互反应的条件与产物，以及混合气体对有色物质的影响。

解题核心思路：

1. 明确两种气体的漂白性质：SO₂通过与有色物质结合生成不稳定的化合物（需水存在），Cl₂需先溶于水生成HClO（强氧化性漂白）。
2. 分析混合气体的反应：等物质的量的SO₂和Cl₂在潮湿条件下会发生化学反应，生成HCl和H2SO4，消耗两种气体，导致漂白成分消失。
3. 判断最终效果：反应后的产物无漂白性，因此有色物质不褪色。

破题关键点：

• 反应条件：潮湿环境促进SO₂与Cl₂反应。
• 反应方程式：Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄。
• 产物性质：生成的酸性物质无漂白作用。

步骤1：分析两种气体的漂白作用

• SO₂：自身具有漂白性，需与水反应生成不稳定的化合物（如与品红结合）。
• Cl₂：本身无漂白性，溶于水生成HClO（HClO分解产生O，强氧化性漂白）。

步骤2：混合气体的反应
当等物质的量的SO₂和Cl₂混合并接触水时，会发生以下反应：
$\text{Cl}_2 + \text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{HCl} + \text{H}_2\text{SO}_4$
反应后，SO₂和Cl₂完全转化为盐酸和硫酸，不再存在具有漂白性的成分（如SO₂、HClO）。

步骤3：判断漂白效果
反应产物HCl和H₂SO₄均为强酸，但无漂白性。因此，混合气体对有色物质无漂白作用，不褪色。