对于O2和N2混合气体的可逆绝热压缩过程( )A. △U=0B. △A=0C. △S=0D. △G=0

本题考查热力学过程中状态函数变化的相关知识，解题的关键在于理解可逆绝热过程的特点，并依据各状态函数的定义和性质来判断其变化情况。

对各选项的分析

• A选项：
  • 根据热力学第一定律$\Delta U = Q+W$，其中$\Delta U$是系统内能的变化，$Q$是系统与环境交换的热量，$W$是系统与环境交换的功。
  • 对于绝热过程，$Q = 0$，但在压缩过程中，外界对系统做功，即$W>0$。
  • 所以$\Delta U=Q + W=0 + W=W>0$，故A选项错误。
• B选项：
  • 亥姆霍兹自由能$A=U - TS$，其变化$\Delta A=\Delta U-\Delta(TS)=\Delta U - T\Delta S - S\Delta T$。
  • 由前面分析可知$\Delta U>0$，对于绝热压缩过程，温度升高$\Delta T>0$，且$\Delta S = 0$（后面会详细说明）。
  • 则$\Delta A=\Delta U - S\Delta T>0$，故B选项错误。
• C选项：
  • 熵是衡量系统混乱度的状态函数，对于可逆过程，根据熵变的定义$dS=\frac{\delta Q_{r}}{T}$，其中$\delta Q_{r}$是可逆过程的热交换，$T$是温度。
  • 因为是绝热过程，$\delta Q_{r}=0$，所以$dS = 0$。
  • 对整个过程积分$\Delta S=\int dS = 0$，故C选项正确。
• D选项：
  • 吉布斯自由能$G = H-TS=U + pV-TS$，其变化$\Delta G=\Delta U+\Delta(pV)-\Delta(TS)=\Delta U+\Delta(pV)-T\Delta S - S\Delta T$。
  • 已知$\Delta U>0$，$\Delta S = 0$，$\Delta T>0$，且压缩过程中$p$和$V$都发生变化，$\Delta(pV)\neq0$。
  • 所以$\Delta G=\Delta U+\Delta(pV)-S\Delta T\neq0$，故D选项错误。