29.(10分)硫及硫的化合物是化学工业的基础原料,硫氧化物也是形成酸雨的主要污染物,所以研究硫及其化合-|||-物的性质及应用有着十分重要的意义。现有下列有关硫及其化合物的反应:-|||-_(2)S(g)+dfrac (3)(2)(O)_(2)(g)=!=!= (S)_(2)(g)+(H)_(2)O(l) Delta (H)_(2)=-1 172kJcdot mo(l)^-1-|||-(O)_(2)(g)+(O)_(2)(g)leftharpoons 250,(g) Delta (H)_(2)=-190kJcdot mo(l)^-1-|||-Ⅲ. (H)_(2)(g)+(O)_(2)(g)=!=!= 2(H)_(2)O(l) Delta (H)_(3)=-572kJcdot mo(l)^-1-|||-_(2)S(g)=!=!= S(s)+(H)_(2)(g) Delta (H)_(4)-|||-(s)+(O)_(2)(g)=!=!= S(O)_(2)(g) Delta (H)_(3)=-298kJcdot mo(l)^-1-|||-(1) Delta ({H)_(4)}= __ cdot mo(l)^-1 反应Ⅱ能自发进行的条件是 __ 填标号)。-|||-A.低温 B.高温 C.任何温度 D.无法判断-|||-(2)将1.6mlllO02和0.8ms(02)充一恒压密闭容器中发生反应 (O)_(2)(g)+(O)_(2)(g)xlongequal (高温)2S(O)_(3)(g) 控制反应-|||-温度为T,达到平衡时测得SO2的转化率为50%,容器容积为V1。-|||-①反应达到平衡时,下列说法不正确的是 __-|||-A.容器中气体密度保持不变-|||-B.(O)_(B)(S(O)_(2))=(V)_(奇)((O)_(2))-|||-C. (S(O)_(2)):n((O)_(2)):n(S(O)_(3))=2:1:2-|||-D.氧气的质量分数保持不变-|||-②反应达到平衡时,混合气体的总压为P0,则反应的平衡常数 _(p)= __ 用平衡分压代替平衡浓度计-|||-算,分压=总压×物质的量分数)。-|||-③实验测得反应中氧气的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示,保持其他条件不变,在t2时改变容器-|||-容积为 _(2)((V)_(1)lt (V)_(2)) ,t3时反应达到平衡,画出 backsim (t)_(4)t 时段,n(SO2)随t的变化曲线。-|||-2.0-|||-1.6-|||-1.2-|||-0.8-|||-0.4-|||-n(O2)-|||-0 t1 t2 l3 l4-|||-(3)工业上可采用亚硫酸钠-纯碱吸收法吸收废气中的SO2。已知在25℃时,碳酸和亚硫酸的电离平衡常数-|||-分别为:-|||-碳酸 _(a1)=4.30times (10)^-7 _(a2)=5.61times (10)^-11-|||-亚硫酸 _(a1)=1.54times (10)^-2 _(a2)=1.00times (10)^-7-|||-具体的吸收过程为:首先在含有亚硫酸氢钠的母液中加入足量纯碱固体,制成 gt 7 的SO2吸收液,然后在-|||-所得到的吸收液中通入含有SO2的废气至SO饱和,此时得到pH为 backsim 4 的悬浊液,经过滤可得到亚硫酸-|||-氢钠晶体和母液。所得到的母液可循环使用,用于制作SO2的吸收液。-|||-①25℃时,在分离亚硫酸氢钠晶体得到的母液中加入纯碱固体,加热除去可能溶解的气体,得到主要溶质-|||-的物质的量浓度为 |molcdot (L)^-1 的吸收液,则该吸收液的pH为 __ 写出具体的计算过程 __-|||-__ 。-|||-②SO2吸收液吸收含有SO2的废气至SO2饱和时发生反应的离子方程式为 __ 。