题目
标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质（g） O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/kJ•mol-1 249 218 39 10 0 0 -136 -242 可根据HO（g）+HO（g）═H2O2（g）计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ•mol-1。下列说法不正确的是（ ） A. H2的键能为436kJ•mol-1 B. O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2 D. H2O（g）+O（g）═H2O2（g）ΔH=-143kJ•mol-1
标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
可根据HO（g）+HO（g）═H2O2（g）计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ•mol-1。下列说法不正确的是（ ）
| 物质（g） | O | H | HO | HOO | H2 | O2 | H2O2 | H2O |
| 能量/kJ•mol-1 | 249 | 218 | 39 | 10 | 0 | 0 | -136 | -242 |
- A. H2的键能为436kJ•mol-1
- B. O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
- C. 解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2
- D. H2O（g）+O（g）═H2O2（g）ΔH=-143kJ•mol-1
题目解答
答案
解：A．由于气态H的能量为218kJ•mol-1，则H2的键能为2×218kJ•mol-1=436kJ•mol-1，故A正确；
B．由于气态O的能量为249kJ•mol-1，则H2的键能为2×249kJ•mol-1=498kJ•mol-1，H2O2中氧氧单键的键能为214kJ•mol-1，O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，故B正确；
C．ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，由于HOO（g）=HO（g）+O（g） ΔH=249kJ•mol-1+39kJ•mol-1-10kJ•mol-1=278kJ•mol-1，H2O2中氧氧单键的键能为214kJ•mol-1，解离氧氧单键所需能量：HOO＞H2O2，故C错误；
D．ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，H2O（g）+O（g）═H2O2（g）ΔH=-136kJ•mol-1-（-242kJ•mol-1+249kJ•mol-1）=-143kJ•mol-1，故D正确；
故选：C。
B．由于气态O的能量为249kJ•mol-1，则H2的键能为2×249kJ•mol-1=498kJ•mol-1，H2O2中氧氧单键的键能为214kJ•mol-1，O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，故B正确；
C．ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，由于HOO（g）=HO（g）+O（g） ΔH=249kJ•mol-1+39kJ•mol-1-10kJ•mol-1=278kJ•mol-1，H2O2中氧氧单键的键能为214kJ•mol-1，解离氧氧单键所需能量：HOO＞H2O2，故C错误；
D．ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，H2O（g）+O（g）═H2O2（g）ΔH=-136kJ•mol-1-（-242kJ•mol-1+249kJ•mol-1）=-143kJ•mol-1，故D正确；
故选：C。
解析
步骤 1：计算H_2的键能
根据题目中给出的H的能量为218 kJ/mol，H_2的键能为2×218 kJ/mol=436 kJ/mol。
步骤 2：计算O_2的键能
根据题目中给出的O的能量为249 kJ/mol，O_2的键能为2×249 kJ/mol=498 kJ/mol。
步骤 3：比较O_2的键能与H_2O_2中氧氧单键的键能的两倍
O_2的键能为498 kJ/mol，H_2O_2中氧氧单键的键能为214 kJ/mol，两倍的氧氧单键的键能为2×214 kJ/mol=428 kJ/mol，因此O_2的键能大于H_2O_2中氧氧单键的键能的两倍。
步骤 4：计算解离氧氧单键所需能量
根据题目中给出的HO（g）+HO（g）═H_2O_2（g）的反应，计算出H_2O_2中氧氧单键的键能为214 kJ/mol。对于HOO（g）=HO（g）+O（g）的反应，解离氧氧单键所需能量为249 kJ/mol+39 kJ/mol-10 kJ/mol=278 kJ/mol，因此解离氧氧单键所需能量：HOO＞H_2O_2。
步骤 5：计算H_2O（g）+O（g）═H_2O_2（g）的ΔH
根据题目中给出的H_2O（g）的能量为-242 kJ/mol，O（g）的能量为249 kJ/mol，H_2O_2（g）的能量为-136 kJ/mol，计算出H_2O（g）+O（g）═H_2O_2（g）的ΔH=-136 kJ/mol-（-242 kJ/mol+249 kJ/mol）=-143 kJ/mol。
根据题目中给出的H的能量为218 kJ/mol，H_2的键能为2×218 kJ/mol=436 kJ/mol。
步骤 2：计算O_2的键能
根据题目中给出的O的能量为249 kJ/mol，O_2的键能为2×249 kJ/mol=498 kJ/mol。
步骤 3：比较O_2的键能与H_2O_2中氧氧单键的键能的两倍
O_2的键能为498 kJ/mol，H_2O_2中氧氧单键的键能为214 kJ/mol，两倍的氧氧单键的键能为2×214 kJ/mol=428 kJ/mol，因此O_2的键能大于H_2O_2中氧氧单键的键能的两倍。
步骤 4：计算解离氧氧单键所需能量
根据题目中给出的HO（g）+HO（g）═H_2O_2（g）的反应，计算出H_2O_2中氧氧单键的键能为214 kJ/mol。对于HOO（g）=HO（g）+O（g）的反应，解离氧氧单键所需能量为249 kJ/mol+39 kJ/mol-10 kJ/mol=278 kJ/mol，因此解离氧氧单键所需能量：HOO＞H_2O_2。
步骤 5：计算H_2O（g）+O（g）═H_2O_2（g）的ΔH
根据题目中给出的H_2O（g）的能量为-242 kJ/mol，O（g）的能量为249 kJ/mol，H_2O_2（g）的能量为-136 kJ/mol，计算出H_2O（g）+O（g）═H_2O_2（g）的ΔH=-136 kJ/mol-（-242 kJ/mol+249 kJ/mol）=-143 kJ/mol。