市售过氧化氢(俗称双氧水)含量为30%，密度为1.11,(kg) cdot (L)^-1，求该条件下溶液的c((H)_2(O)_2)、chi((H)_2(O)_2)、b((H)_2(O)_2)。已知：M((H)_2(O)_2) = 34,(g) cdot (mol)^-1M((H)_2(O)) = 18,(g) cdot (mol)^-1

考查要点：本题主要考查溶液中不同浓度（物质的量浓度、摩尔分数、质量摩尔浓度）的计算方法，需要综合运用质量分数、密度、摩尔质量等概念。

解题核心思路：

1. 假设溶液的体积：通常取1 L溶液简化计算，利用密度求总质量。
2. 确定各组分质量：根据质量分数计算溶质（H₂O₂）和溶剂（H₂O）的质量。
3. 分步计算浓度：
   • 物质的量浓度：溶质物质的量 ÷ 溶液体积。
   • 摩尔分数：溶质物质的量 ÷ 总物质的量（溶质+溶剂）。
   • 质量摩尔浓度：溶质物质的量 ÷ 溶剂质量（单位为kg）。

破题关键点：

• 单位统一：注意质量单位（g与kg）、体积单位（L）的转换。
• 公式选择：明确不同浓度公式的定义，避免混淆。

1. 假设溶液的体积为1 L

• 总质量：$m_{\text{总}} = \rho \cdot V = 1.11\,\text{kg/L} \times 1\,\text{L} = 1110\,\text{g}$。

2. 计算H₂O₂和H₂O的质量

• H₂O₂的质量：$m(\text{H}_2\text{O}_2) = 30\% \times 1110\,\text{g} = 333\,\text{g}$。
• H₂O的质量：$m(\text{H}_2\text{O}) = 70\% \times 1110\,\text{g} = 777\,\text{g}$。

3. 计算物质的量浓度

• H₂O₂的物质的量：
  $n(\text{H}_2\text{O}_2) = \frac{333\,\text{g}}{34\,\text{g/mol}} \approx 9.794\,\text{mol}$
• 物质的量浓度：
  $c(\text{H}_2\text{O}_2) = \frac{n(\text{H}_2\text{O}_2)}{V} = \frac{9.794\,\text{mol}}{1\,\text{L}} \approx 9.8\,\text{mol/L}$

4. 计算摩尔分数

• H₂O的物质的量：
  $n(\text{H}_2\text{O}) = \frac{777\,\text{g}}{18\,\text{g/mol}} \approx 43.167\,\text{mol}$
• 总物质的量：
  $n_{\text{总}} = 9.794\,\text{mol} + 43.167\,\text{mol} = 52.961\,\text{mol}$
• 摩尔分数：
  $\chi(\text{H}_2\text{O}_2) = \frac{n(\text{H}_2\text{O}_2)}{n_{\text{总}}} = \frac{9.794}{52.961} \approx 0.185$

5. 计算质量摩尔浓度

• 溶剂质量（H₂O）：$m(\text{H}_2\text{O}) = 777\,\text{g} = 0.777\,\text{kg}$。
• 质量摩尔浓度：
  $b(\text{H}_2\text{O}_2) = \frac{n(\text{H}_2\text{O}_2)}{m(\text{H}_2\text{O})} = \frac{9.794\,\text{mol}}{0.777\,\text{kg}} \approx 12.6\,\text{mol/kg}$