题目
（1）19g某金属氯化物ACl2中含有 0.4molCl-离子，则 ACl2的摩尔质量是 ____ ，A的相对原子质量是 ____ 。（2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为 ____ ，所含分子数之比为 ____ ，所含原子数之比为 ____ ，相同状况下的密度比为 ____ 。（3）6.02×1023个CO2与 ____ molH2的质量相等，与 ____ gSO2含有的氧原子数相等。（4）氢原子数相等的NH3和CH4的物质的量之比为 ____ ，相同条件下体积之比 ____ 。
（1）19g某金属氯化物ACl2中含有 0.4molCl-离子，则 ACl2的摩尔质量是 ____ ，A的相对原子质量是 ____ 。
（2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为 ____ ，所含分子数之比为 ____ ，所含原子数之比为 ____ ，相同状况下的密度比为 ____ 。
（3）6.02×1023个CO2与 ____ molH2的质量相等，与 ____ gSO2含有的氧原子数相等。
（4）氢原子数相等的NH3和CH4的物质的量之比为 ____ ，相同条件下体积之比 ____ 。
（2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为 ____ ，所含分子数之比为 ____ ，所含原子数之比为 ____ ，相同状况下的密度比为 ____ 。
（3）6.02×1023个CO2与 ____ molH2的质量相等，与 ____ gSO2含有的氧原子数相等。
（4）氢原子数相等的NH3和CH4的物质的量之比为 ____ ，相同条件下体积之比 ____ 。
题目解答
答案
解：（1）19g某金属氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，则ACl2的物质的量为0.2mol，摩尔质量是$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol，A的相对原子质量是95-35.5×2=24，
故答案为：95g/mol；24；
（2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为$\frac{mg}{32g/mol}$：$\frac{mg}{48g/mol}$=3：2，所含分子数之比为3：2，所含原子数之比为（3×2）：（2×3）=1：1，相同状况下的密度比为32g/mol：48g/mol=2：3，
故答案为：3：2；3：2；1：1；2：3；
（3）6.02×1023个CO2的物质的量为1mol，质量为1mol×44g/mol=44g，等质量的氢气的物质的量为$\frac{44g}{2g/mol}$=22mol，二氧化碳中含有氧原子的物质的量为1mol×2=2mol，含有等物质的量氧原子的二氧化硫的质量为$\frac{2mol}{2}$×64g/mol=64g，
故答案为：22；64；
（4）氢原子数相等的NH3和CH4的物质的量之比为$\frac{nmol}{3}$：$\frac{nmol}{4}$=4：3，相同条件下体积之比4：3，
故答案为：4：3；4：3。
故答案为：95g/mol；24；
（2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为$\frac{mg}{32g/mol}$：$\frac{mg}{48g/mol}$=3：2，所含分子数之比为3：2，所含原子数之比为（3×2）：（2×3）=1：1，相同状况下的密度比为32g/mol：48g/mol=2：3，
故答案为：3：2；3：2；1：1；2：3；
（3）6.02×1023个CO2的物质的量为1mol，质量为1mol×44g/mol=44g，等质量的氢气的物质的量为$\frac{44g}{2g/mol}$=22mol，二氧化碳中含有氧原子的物质的量为1mol×2=2mol，含有等物质的量氧原子的二氧化硫的质量为$\frac{2mol}{2}$×64g/mol=64g，
故答案为：22；64；
（4）氢原子数相等的NH3和CH4的物质的量之比为$\frac{nmol}{3}$：$\frac{nmol}{4}$=4：3，相同条件下体积之比4：3，
故答案为：4：3；4：3。
解析
步骤 1：计算ACl_2的摩尔质量
19g某金属氯化物ACl_2中含有0.4molCl^{-}离子，因此ACl_2的物质的量为0.2mol，摩尔质量是$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol。
步骤 2：计算A的相对原子质量
A的相对原子质量是95-35.5×2=24。
步骤 3：计算等质量的O_2和O_3的物质的量之比
等质量的O_2和O_3，它们的物质的量之比为$\frac{mg}{32g/mol}$：$\frac{mg}{48g/mol}$=3：2。
步骤 4：计算所含分子数之比
所含分子数之比为3：2。
步骤 5：计算所含原子数之比
所含原子数之比为（3×2）：（2×3）=1：1。
步骤 6：计算相同状况下的密度比
相同状况下的密度比为32g/mol：48g/mol=2：3。
步骤 7：计算6.02×10^{23}个CO_2与H_2的质量相等的物质的量
6.02×10^{23}个CO_2的物质的量为1mol，质量为1mol×44g/mol=44g，等质量的氢气的物质的量为$\frac{44g}{2g/mol}$=22mol。
步骤 8：计算与SO_2含有的氧原子数相等的质量
二氧化碳中含有氧原子的物质的量为1mol×2=2mol，含有等物质的量氧原子的二氧化硫的质量为$\frac{2mol}{2}$×64g/mol=64g。
步骤 9：计算氢原子数相等的NH_3和CH_4的物质的量之比
氢原子数相等的NH_3和CH_4的物质的量之比为$\frac{nmol}{3}$：$\frac{nmol}{4}$=4：3。
步骤 10：计算相同条件下体积之比
相同条件下体积之比4：3。
19g某金属氯化物ACl_2中含有0.4molCl^{-}离子，因此ACl_2的物质的量为0.2mol，摩尔质量是$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol。
步骤 2：计算A的相对原子质量
A的相对原子质量是95-35.5×2=24。
步骤 3：计算等质量的O_2和O_3的物质的量之比
等质量的O_2和O_3，它们的物质的量之比为$\frac{mg}{32g/mol}$：$\frac{mg}{48g/mol}$=3：2。
步骤 4：计算所含分子数之比
所含分子数之比为3：2。
步骤 5：计算所含原子数之比
所含原子数之比为（3×2）：（2×3）=1：1。
步骤 6：计算相同状况下的密度比
相同状况下的密度比为32g/mol：48g/mol=2：3。
步骤 7：计算6.02×10^{23}个CO_2与H_2的质量相等的物质的量
6.02×10^{23}个CO_2的物质的量为1mol，质量为1mol×44g/mol=44g，等质量的氢气的物质的量为$\frac{44g}{2g/mol}$=22mol。
步骤 8：计算与SO_2含有的氧原子数相等的质量
二氧化碳中含有氧原子的物质的量为1mol×2=2mol，含有等物质的量氧原子的二氧化硫的质量为$\frac{2mol}{2}$×64g/mol=64g。
步骤 9：计算氢原子数相等的NH_3和CH_4的物质的量之比
氢原子数相等的NH_3和CH_4的物质的量之比为$\frac{nmol}{3}$：$\frac{nmol}{4}$=4：3。
步骤 10：计算相同条件下体积之比
相同条件下体积之比4：3。