50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf = 1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为 ()A. 28B. 56C. 30D. 280E. 60

考查要点：本题主要考查利用凝固点降低法计算非电解质的相对分子质量，涉及溶液的依数性相关知识。

解题核心思路：

1. 凝固点降低公式：$\Delta T_f = K_f \cdot m$，其中$m$为溶质的物质的量浓度（molality）。
2. 溶质的物质的量：通过$m$和溶剂质量计算。
3. 相对分子质量：利用溶质质量与物质的量的比值求得。

破题关键点：

• 正确计算凝固点降低值$\Delta T_f$（溶液凝固点与纯溶剂凝固点之差）。
• 区分溶剂与溶液的质量，molality的定义是溶质的物质的量除以溶剂的质量（kg）。
• 单位换算：溶剂质量需转换为千克。

步骤1：计算凝固点降低值
纯水的凝固点为$0^\circ \text{C}$，溶液的凝固点为$-0.31^\circ \text{C}$，因此：
$\Delta T_f = 0 - (-0.31) = 0.31 \, \text{K}$

步骤2：计算物质的量浓度$m$
根据公式$\Delta T_f = K_f \cdot m$，代入已知$K_f = 1.86 \, \text{K·kg·mol}^{-1}$：
$m = \frac{\Delta T_f}{K_f} = \frac{0.31}{1.86} \approx 0.1667 \, \text{mol/kg}$

步骤3：计算溶质的物质的量
溶剂（水）的质量为$50 \, \text{g} = 0.05 \, \text{kg}$，因此溶质的物质的量为：
$n = m \cdot \text{溶剂质量} = 0.1667 \, \text{mol/kg} \cdot 0.05 \, \text{kg} \approx 0.008335 \, \text{mol}$

步骤4：计算相对分子质量
溶质质量为$0.5 \, \text{g}$，故：
$M = \frac{\text{溶质质量}}{\text{物质的量}} = \frac{0.5}{0.008335} \approx 60 \, \text{g/mol}$