AB3分子中，中心原子A有3个价电子，配位原子B各提供1个价电子，其空间构型为A. 平面正三角形B. V形C. ∠BAB = 90°的三角锥体D. ∠BAB E. T形

本题考查价层电子对互斥理论（VSEPR）在判断分子空间构型中的应用，关键是确定中心原子的价层电子对数、成键电子对数和孤电子对数，进而分析空间构型。

步骤1：计算中心原子A的价层电子总数

中心原子A有3个价电子，每个配位原子B提供1个价电子，形成AB₃分子时，共形成3个σ键（每个B-A键为1个σ键）。

• 价层电子总数 = 中心原子价电子数 + 配位原子提供的电子数 = 3 + 3×1 = 6个电子，即3对价层电子对。

步骤2：判断价层电子对的空间排布

价层电子对互斥理论中，3对价层电子对的理想排布为平面正三角形（键角120°），以最小化电子对间的排斥力。

步骤3：确定成键电子对与孤电子对

AB₃分子中，3对价层电子对全部用于形成σ键（无孤电子对），因此分子的空间构型与价层电子对的排布一致，为平面正三角形。

选项分析

• A. 平面正三角形：符合上述推理，正确。
• B. V形：需存在孤电子对（如H₂O），此处无孤电子对，错误。
• C. ∠BAB=90°的三角锥体：三角锥体需4对价层电子对（如NH₃），且键角非90°，错误。
• D. ∠BAB<90°的三角锥体：同理，不符合AB₃的价层电子对情况，错误。
• E. T形：需5对价层电子对（如ClF₃），错误。