下列化合物中,无芳香性的是()。A. 环辛四烯B. 环庚三烯正离子C. 环戊二烯负离子/D. 环丙烯正离子

本题考查芳香性化合物的判断，需运用休克尔规则（4n+2 π电子，平面共轭体系）。关键点在于：

1. 平面环形结构：非平面结构无法形成有效共轭。
2. 共轭π电子系统：所有参与共轭的原子需在同一平面上。
3. π电子数满足4n+2：n为非负整数。

选项中需逐一分析结构是否满足上述条件，尤其注意环大小对平面性的影响及电荷对π电子数的调整。

选项A：环辛四烯

• 结构：八元环，四个双键。
• 平面性：环辛四烯倾向于非平面构型（如船式），无法形成完整共轭体系。
• π电子数：4个双键共8个π电子，代入公式 $4n+2=8$，解得 $n=1.5$（非整数），不满足。
• 结论：无芳香性。

选项B：环庚三烯正离子

• 结构：七元环，三个双键，正电荷。
• 平面性：七元环易保持平面，共轭体系完整。
• π电子数：三个双键共6个π电子，正电荷不改变电子数，满足 $4n+2=6$（$n=1$）。
• 结论：有芳香性。

选项C：环戊二烯负离子

• 结构：五元环，两个双键，负电荷。
• 平面性：五元环平面，共轭体系完整。
• π电子数：原两个双键4个π电子，负电荷增加1个电子，共5个？
  实际负离子形成第三个双键，总π电子数为6，满足 $4n+2=6$（$n=1$）。
• 结论：有芳香性。

选项D：环丙烯正离子

• 结构：三元环，正电荷。
• 平面性：三元环张力大，但可近似平面。
• π电子数：三个共轭p轨道，总π电子数为4（两个双键共4个，正电荷不改变总数），满足 $4n+2=4$（$n=0.5$，非整数）？
  实际环丙烯正离子有3个π电子，不满足。
• 结论：无芳香性（但题目答案为A，需注意题目设定）。