[5.28]对下列分子和离子CO2, (N{O)_(2)}^+ ,NO2, (N{O)_(2)}^- ,SO2,ClO2,O3等,判断它们的形状,指出-|||-中性分子的极性,以及每个分子和离子的不成对电子数。

步骤 1：分析CO2的成键情况和几何构型
CO2分子中，碳原子与两个氧原子形成双键，碳原子采取sp杂化，氧原子采取sp2杂化。由于碳原子周围没有孤对电子，分子呈直线形，属于D∞h点群，是非极性分子，没有不成对电子。

步骤 2：分析${N{O}_{2}}^{+}$的成键情况和几何构型
${N{O}_{2}}^{+}$离子中，氮原子与两个氧原子形成双键，氮原子采取sp杂化，氧原子采取sp2杂化。由于氮原子周围没有孤对电子，分子呈直线形，属于D∞h点群，是非极性分子，没有不成对电子。

步骤 3：分析NO2的成键情况和几何构型
NO2分子中，氮原子与两个氧原子形成一个双键和一个单键，氮原子采取sp2杂化，氧原子采取sp2杂化。由于氮原子周围有一个孤对电子，分子呈V形，属于C2v点群，是极性分子，有一个不成对电子。

步骤 4：分析${N{O}_{2}}^{-}$的成键情况和几何构型
${N{O}_{2}}^{-}$离子中，氮原子与两个氧原子形成一个双键和一个单键，氮原子采取sp2杂化，氧原子采取sp2杂化。由于氮原子周围有两个孤对电子，分子呈V形，属于C2v点群，是极性分子，没有不成对电子。

步骤 5：分析SO2的成键情况和几何构型
SO2分子中，硫原子与两个氧原子形成一个双键和一个单键，硫原子采取sp2杂化，氧原子采取sp2杂化。由于硫原子周围有一个孤对电子，分子呈V形，属于C2v点群，是极性分子，没有不成对电子。

步骤 6：分析ClO2的成键情况和几何构型
ClO2分子中，氯原子与两个氧原子形成一个双键和一个单键，氯原子采取sp2杂化，氧原子采取sp2杂化。由于氯原子周围有一个孤对电子，分子呈V形，属于C2v点群，是极性分子，有一个不成对电子。

步骤 7：分析O3的成键情况和几何构型
O3分子中，一个氧原子与另外两个氧原子形成一个双键和一个单键，氧原子采取sp2杂化。由于中心氧原子周围有一个孤对电子，分子呈V形，属于C2v点群，是极性分子，有一个不成对电子。