题目
为测定水样中Cu2+及Zn2+含量，移取水样100.0mL，用碘量法测定Cu2+的量，消耗20.20 mL 0.1000 mol·L–1 Na2S2O3溶液；另取水样10.00 mL，调节pH＝5后，加入50.00 mL的0.01000 mol·L–1 EDTA溶液剩余的EDTA恰好与12.00 mL 0.01000 mol·L–1 Cu2+标准溶液反应完全，计算水样中Cu2+和Zn2+的含量(g·L–1)。已知M(Zn) = 65.38 g·mol−1，M(Cu) = 63.55 g·mol−1。
为测定水样中Cu2+及Zn2+含量，移取水样100.0mL，用碘量法测定Cu2+的量，消耗20.20 mL 0.1000 mol·L–1 Na2S2O3溶液；另取水样10.00 mL，调节pH＝5后，加入50.00 mL的0.01000 mol·L–1 EDTA溶液剩余的EDTA恰好与12.00 mL 0.01000 mol·L–1 Cu2+标准溶液反应完全，计算水样中Cu2+和Zn2+的含量(g·L–1)。已知M(Zn) = 65.38 g·mol−1，M(Cu) = 63.55 g·mol−1。
题目解答
答案
解析
步骤 1：计算Cu2+的量
根据碘量法测定Cu2+的量，消耗20.20 mL 0.1000 mol·L–1 Na2S2O3溶液。由于反应式为$2{Cu}^{2+}\sim {I}_{2}\sim 2{{S}_{2}{O}_{3}}^{2-}$，所以n(Cu2+) = n(S2O32-)。
步骤 2：计算Cu2+和Zn2+总量
另取水样10.00 mL，调节pH＝5后，加入50.00 mL的0.01000 mol·L–1 EDTA溶液剩余的EDTA恰好与12.00 mL 0.01000 mol·L–1 Cu2+标准溶液反应完全。根据EDTA与Cu2+和Zn2+的反应，可以计算出Cu2+和Zn2+的总量。
步骤 3：计算Zn2+的量
根据步骤2中计算出的Cu2+和Zn2+总量，减去步骤1中计算出的Cu2+的量，即可得到Zn2+的量。
步骤 4：计算Cu2+和Zn2+的含量
根据步骤1和步骤3中计算出的Cu2+和Zn2+的量，以及已知的摩尔质量，可以计算出Cu2+和Zn2+的含量(g·L–1)。
根据碘量法测定Cu2+的量，消耗20.20 mL 0.1000 mol·L–1 Na2S2O3溶液。由于反应式为$2{Cu}^{2+}\sim {I}_{2}\sim 2{{S}_{2}{O}_{3}}^{2-}$，所以n(Cu2+) = n(S2O32-)。
步骤 2：计算Cu2+和Zn2+总量
另取水样10.00 mL，调节pH＝5后，加入50.00 mL的0.01000 mol·L–1 EDTA溶液剩余的EDTA恰好与12.00 mL 0.01000 mol·L–1 Cu2+标准溶液反应完全。根据EDTA与Cu2+和Zn2+的反应，可以计算出Cu2+和Zn2+的总量。
步骤 3：计算Zn2+的量
根据步骤2中计算出的Cu2+和Zn2+总量，减去步骤1中计算出的Cu2+的量，即可得到Zn2+的量。
步骤 4：计算Cu2+和Zn2+的含量
根据步骤1和步骤3中计算出的Cu2+和Zn2+的量，以及已知的摩尔质量，可以计算出Cu2+和Zn2+的含量(g·L–1)。