题目
计算NO-、NO和NO+的键级，写出它们的键长和键能大小顺序，并判断它们的磁性。
计算NO-、NO和NO+的键级，写出它们的键长和键能大小顺序，并判断它们的磁性。
题目解答
答案
NO-：(1σ)2(2σ)2(1π)4(3σ)2(2π)2。2σ为弱反键，3σ为弱成键，其它的接近正常的成键或反键，因此键级为2。有2个未成对电子，顺磁。
NO：(1σ)2(2σ)2(1π)4(3σ)2(2π)1。键级为2.5，有1个未成对电子，顺磁。
NO+：(1σ)2(2σ)2(1π)4(3σ)2。键级为3.0，无未成对电子，逆磁。
键长大小顺序：NO-＞NO＞NO+；键能大小顺序：NO-＜NO＜NO+。在一个典型成键轨道上得到一个电子，键级增加0.5，失去一个电子则键级减少0.5。反之反键轨道得到一个电子键级减0.5，失去一个电子则加0.5。异核双原子分子的分子轨道表示没有明显的成键或反键标志，但可以根据轨道前的数字来判断，一般奇数是成键，偶数是反键。
NO：(1σ)2(2σ)2(1π)4(3σ)2(2π)1。键级为2.5，有1个未成对电子，顺磁。
NO+：(1σ)2(2σ)2(1π)4(3σ)2。键级为3.0，无未成对电子，逆磁。
键长大小顺序：NO-＞NO＞NO+；键能大小顺序：NO-＜NO＜NO+。在一个典型成键轨道上得到一个电子，键级增加0.5，失去一个电子则键级减少0.5。反之反键轨道得到一个电子键级减0.5，失去一个电子则加0.5。异核双原子分子的分子轨道表示没有明显的成键或反键标志，但可以根据轨道前的数字来判断，一般奇数是成键，偶数是反键。
解析
步骤 1：计算NO-的键级
NO-的分子轨道电子排布为(1σ)^{2}(2σ)^{2}(1π)^{4}(3σ)^{2}(2π)^{2}。键级计算公式为：(成键电子数 - 反键电子数) / 2。对于NO-，成键电子数为10，反键电子数为4，因此键级为(10 - 4) / 2 = 3。但考虑到2σ轨道为弱反键，3σ轨道为弱成键，键级应调整为2。NO-有2个未成对电子，因此是顺磁的。
步骤 2：计算NO的键级
NO的分子轨道电子排布为(1σ)^{2}(2σ)^{2}(1π)^{4}(3σ)^{2}(2π)^{1}。对于NO，成键电子数为10，反键电子数为3，因此键级为(10 - 3) / 2 = 3.5。但考虑到2σ轨道为弱反键，3σ轨道为弱成键，键级应调整为2.5。NO有1个未成对电子，因此是顺磁的。
步骤 3：计算NO+的键级
NO+的分子轨道电子排布为(1σ)^{2}(2σ)^{2}(1π)^{4}(3σ)^{2}。对于NO+，成键电子数为10，反键电子数为2，因此键级为(10 - 2) / 2 = 4。但考虑到2σ轨道为弱反键，3σ轨道为弱成键，键级应调整为3。NO+无未成对电子，因此是逆磁的。
步骤 4：键长和键能的大小顺序
键长与键级成反比，键能与键级成正比。因此，键长大小顺序为：NO^{-}＞NO＞NO^{+}；键能大小顺序为：NO^{-}＜NO＜NO^{+}。
NO-的分子轨道电子排布为(1σ)^{2}(2σ)^{2}(1π)^{4}(3σ)^{2}(2π)^{2}。键级计算公式为：(成键电子数 - 反键电子数) / 2。对于NO-，成键电子数为10，反键电子数为4，因此键级为(10 - 4) / 2 = 3。但考虑到2σ轨道为弱反键，3σ轨道为弱成键，键级应调整为2。NO-有2个未成对电子，因此是顺磁的。
步骤 2：计算NO的键级
NO的分子轨道电子排布为(1σ)^{2}(2σ)^{2}(1π)^{4}(3σ)^{2}(2π)^{1}。对于NO，成键电子数为10，反键电子数为3，因此键级为(10 - 3) / 2 = 3.5。但考虑到2σ轨道为弱反键，3σ轨道为弱成键，键级应调整为2.5。NO有1个未成对电子，因此是顺磁的。
步骤 3：计算NO+的键级
NO+的分子轨道电子排布为(1σ)^{2}(2σ)^{2}(1π)^{4}(3σ)^{2}。对于NO+，成键电子数为10，反键电子数为2，因此键级为(10 - 2) / 2 = 4。但考虑到2σ轨道为弱反键，3σ轨道为弱成键，键级应调整为3。NO+无未成对电子，因此是逆磁的。
步骤 4：键长和键能的大小顺序
键长与键级成反比，键能与键级成正比。因此，键长大小顺序为：NO^{-}＞NO＞NO^{+}；键能大小顺序为：NO^{-}＜NO＜NO^{+}。