题目
1.某元素的原子序数为35,试回答:-|||-(1)其原子中的电子数是多少?有几个未成对电子?-|||-(2)其原子中填有电子的电子层、能级组、能级、轨道各有多少?价电子数有几个?-|||-(3)该元素属于第几周期、第几族?是金属还是非金属?最高氧化值是多少?
题目解答
答案
解析
本题考查元素周期表中某元素的原子结构、电子排布及性质的判断。核心思路是根据原子序数确定元素，进而分析其电子排布式，结合能级组划分规则和元素周期律解答问题。关键点包括：
- 原子序数=电子数；
- 未成对电子数由电子排布式中的最高能级组（价层）的电子排布决定；
- 能级组划分以s轨道为标志，需明确各能级组包含的能级；
- 周期、族、金属性及最高价由元素在周期表中的位置决定。
第（1）题
- 电子数：原子序数为35，故电子数为35。
- 未成对电子数：溴（Br）的电子排布式为$[{\rm Ar}]3d^{10}4s^2 4p^5$。4p轨道有5个电子，根据洪德规则，三个p轨道分别填充2、2、1个电子，仅1个未成对电子。
第（2）题
- 电子层：电子填充到第4层（K、L、M、N），共4层。
- 能级组：按s轨道划分，溴的电子分布在1s（第1组）、2s2p（第2组）、3s3p（第3组）、4s3d4p（第4组），共4组。
- 能级：包含1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p，共8个能级。
- 轨道数：各能级轨道数之和为$1+1+3+1+3+5+1+3=18$。
- 价电子数：最外层4s和4p电子共$2+5=7$个。
第（3）题
- 周期与族：溴位于第4周期、第VIIA族。
- 金属性：VIIA族为非金属。
- 最高氧化态：与族序数相等，为+7。