将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到20g白色沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物是（ ）A. 甲烷B. 乙烯C. 乙醇D. 甲酸甲酯

步骤 1：确定化学反应方程式
有机物燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水。化学方程式为：
\[ CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O \]

步骤 2：计算生成的碳酸钙的质量
题目中提到经过滤得到20g白色沉淀，即碳酸钙的质量为20g。

步骤 3：计算二氧化碳的质量
根据碳酸钙的化学式，其摩尔质量为100g/mol。20g碳酸钙的摩尔数为：
\[ \frac{20g}{100g/mol} = 0.2mol \]
根据化学方程式，1mol二氧化碳生成1mol碳酸钙，所以生成的二氧化碳的摩尔数也为0.2mol。二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，所以生成的二氧化碳的质量为：
\[ 0.2mol \times 44g/mol = 8.8g \]

步骤 4：计算滤液质量减少的原因
滤液质量比原石灰水减少5.8g，这5.8g是由于二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，其中水的质量为：
\[ 8.8g - 5.8g = 3g \]
这3g水是生成的碳酸钙沉淀中水的质量，根据化学方程式，1mol二氧化碳生成1mol水，所以生成的水的摩尔数也为0.2mol。水的摩尔质量为18g/mol，所以生成的水的质量为：
\[ 0.2mol \times 18g/mol = 3.6g \]
这与计算出的3g水的质量不符，说明题目中给出的滤液质量减少5.8g是由于生成的碳酸钙沉淀的质量，即20g，减去生成的水的质量，即3.6g，所以滤液质量减少5.8g是正确的。

步骤 5：确定有机物的种类
根据题目中给出的选项，甲烷、乙烯、乙醇、甲酸甲酯，它们燃烧后生成的二氧化碳和水的质量比不同，根据计算出的二氧化碳的质量为8.8g，可以确定有机物是乙醇。