与反应速率常数k无关的是()A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 物质的本性

本题考查影响影响反应速率常数 $k\\) 的因素。解题思路是明确反应速率常数 \(k$ 的定义以及各选项因素对其的影响，然后逐一分析每个选项。

选项A

反应速率常数 $k$ 是一个与反应物浓度无关的一个物理量。对于一个给定的化学反应，在一定温度和催化剂等条件下，反应速率常数 $k$ 是一个定值，它不随反应物浓度的变化而变化。反应速率 $v$ 与反应物浓度的关系通常可以用速率方程 $v = k[A]^m[B]^n （其中[A]、[B] 是反应物浓度，m、n 是反应反应反应级数）来表示，从这个方程可以看出，反应物浓度的变化只会影响反应速率 \(v$，而不会影响反应速率常数 $k\mathrm{k}$。

选项B

温度对反应速率常数 $k$ 有显著影响。根据阿伦尼乌斯公式 $k = A\mathrm{e}^{-\frac{E_{\mathrm{a}}}{RT}}$ 公式（其中 $A$ 是指前因子，$E_{\mathrm{a}}$ 是活化能，$R$ 是气体常数，$T$ 是热力学温度升高时，分子的热运动加剧，具有足够能量克服活化能的分子数增多，反应速率加快，反应速率常数 $k$ 增大；反之，温度降低，反应速率常数 $k$ 减小。

选项C

催化剂能够改变反应的历程，降低反应的活化能 $E_{\mathrm{a}}$ 降低。根据阿伦尼乌斯公式 $k = A\mathrm{e}^{-\frac{E_{\mathrm{a}}}{RT}$，当活化能 $E_{\mathrm{a}}$ 降低时，在相同温度下，反应速率常数 $k\mathrm{k}$ 增大，从而加快反应速率。

选项D

物质的本性决定了反应的活化能 $E_{\mathrm{a}}$ 和指前因子 $A$。不同的化学反应，由于反应物的结构和性质不同，其活化能和指前因子也不同，根据阿伦尼乌斯公式 $k = A\mathrm{e}^{-\frac{E_{\mathrm{a}}}{RT}}$，反应速率常数 (k也不同。