判断 JA. ×B. √

考查要点：本题主要考查学生对吉布斯自由能（ΔrGm）与化学反应方向关系的理解，重点在于判断ΔrGm < 0时反应是否必然正向进行。

解题核心思路：

1. 吉布斯自由能的定义：ΔrGm是标准条件下反应的自由能变化，其符号直接决定反应的自发性。
2. 关键结论：当ΔrGm < 0时，反应在标准条件下自发正向进行；若ΔrGm = 0，反应处于平衡；ΔrGm > 0时反应逆向自发。
3. 注意限定条件：题目未提及非标准条件或外界干扰（如催化剂），因此默认讨论标准状态下的行为。

吉布斯自由能与反应方向的关系：
根据热力学基本原理，反应的吉布斯自由能变化（ΔrGm）与反应方向的对应关系为：

• ΔrGm < 0：反应自发正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，体系趋向平衡。
• ΔrGm = 0：反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等。
• ΔrGm > 0：反应逆向自发，需外界提供能量驱动正反应。

题目关键点：
题目明确给出ΔrGm < 0，且未附加其他条件（如非标准状态或催化剂），因此直接应用上述结论：反应一定正向进行。选项B（√）正确。