题目
在727℃时，将容积1.00molSO2和1.00molO2充入容积为5.00L的密闭容器中，平衡时有0.85molSO3（g）生成，计算得727℃时的平衡常数为 ____ 。（小数点后保留1位数字）
在727℃时，将容积1.00molSO2和1.00molO2充入容积为5.00L的密闭容器中，平衡时有0.85molSO3（g）生成，计算得727℃时的平衡常数为 ____ 。（小数点后保留1位数字）
题目解答
答案
解：将容积1.00molSO2和1.00molO2充入容积为5.00L的密闭容器中，平衡时有0.85molSO3（g）生成，利用三段式计算法可知：
2SO2+O2⇌2SO3
起始量（mol）：1.0 1.0 0
变化量（mol）：0.85 0.425 0.85
平衡量（mol）：0.15 0.575 0.85
则平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{（\frac{0.85}{5}）^{2}}{（\frac{0.15}{5}）^{2}（\frac{0.575}{5}）}$≈279.2，
故答案为：279.2。
2SO2+O2⇌2SO3
起始量（mol）：1.0 1.0 0
变化量（mol）：0.85 0.425 0.85
平衡量（mol）：0.15 0.575 0.85
则平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{（\frac{0.85}{5}）^{2}}{（\frac{0.15}{5}）^{2}（\frac{0.575}{5}）}$≈279.2，
故答案为：279.2。
解析
步骤 1：确定反应方程式
反应方程式为：2SO_2 + O_2 ⇌ 2SO_3
步骤 2：计算各物质的起始量、变化量和平衡量
起始量（mol）：SO_2 = 1.00，O_2 = 1.00，SO_3 = 0
变化量（mol）：SO_2 = -0.85，O_2 = -0.425，SO_3 = +0.85
平衡量（mol）：SO_2 = 0.15，O_2 = 0.575，SO_3 = 0.85
步骤 3：计算各物质的平衡浓度
SO_2的平衡浓度 = 0.15 mol / 5.00 L = 0.03 mol/L
O_2的平衡浓度 = 0.575 mol / 5.00 L = 0.115 mol/L
SO_3的平衡浓度 = 0.85 mol / 5.00 L = 0.17 mol/L
步骤 4：计算平衡常数K
K = [SO_3]^2 / ([SO_2]^2 * [O_2])
K = (0.17)^2 / ((0.03)^2 * 0.115)
K ≈ 279.2
反应方程式为：2SO_2 + O_2 ⇌ 2SO_3
步骤 2：计算各物质的起始量、变化量和平衡量
起始量（mol）：SO_2 = 1.00，O_2 = 1.00，SO_3 = 0
变化量（mol）：SO_2 = -0.85，O_2 = -0.425，SO_3 = +0.85
平衡量（mol）：SO_2 = 0.15，O_2 = 0.575，SO_3 = 0.85
步骤 3：计算各物质的平衡浓度
SO_2的平衡浓度 = 0.15 mol / 5.00 L = 0.03 mol/L
O_2的平衡浓度 = 0.575 mol / 5.00 L = 0.115 mol/L
SO_3的平衡浓度 = 0.85 mol / 5.00 L = 0.17 mol/L
步骤 4：计算平衡常数K
K = [SO_3]^2 / ([SO_2]^2 * [O_2])
K = (0.17)^2 / ((0.03)^2 * 0.115)
K ≈ 279.2