题目
关于反应(K)_(2)(H)_(3)I(O)_(6)+9HI=!=!=2KI+4(I)_(2)+6(H)_(2)O，下列说法正确的是（ ）A.(K)_(2)(H)_(3)I(O)_(6)发生还原反应B.KI是还原产物C.生成12.7g(I)_(2)时，转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的个数之比为1:7
关于反应${K}_{2}{H}_{3}I{O}_{6}+9HI=!=!=2KI+4{I}_{2}+6{H}_{2}O$，下列说法正确的是（ ）
A.${K}_{2}{H}_{3}I{O}_{6}$发生还原反应
B.$KI$是还原产物
C.生成$12.7g{I}_{2}$时，转移0.1mol电子
D.还原剂与氧化剂的个数之比为1:7
题目解答
答案
A
解析
步骤 1：确定氧化还原反应中的氧化剂和还原剂
在反应${K}_{2}{H}_{3}I{O}_{6}+9HI=!=!=2KI+4{I}_{2}+6{H}_{2}O$中，${K}_{2}{H}_{3}I{O}_{6}$中的碘元素从+5价被还原为0价，因此${K}_{2}{H}_{3}I{O}_{6}$是氧化剂。HI中的碘元素从-1价被氧化为0价，因此HI是还原剂。
步骤 2：确定氧化产物和还原产物
${K}_{2}{H}_{3}I{O}_{6}$被还原生成${I}_{2}$，因此${I}_{2}$是还原产物。HI被氧化生成${I}_{2}$，因此${I}_{2}$也是氧化产物。$KI$是HI被氧化后生成的产物，但不是氧化产物或还原产物。
步骤 3：计算生成$12.7g{I}_{2}$时转移的电子数
生成$12.7g{I}_{2}$，即生成$0.05mol{I}_{2}$。根据反应方程式，每生成$4mol{I}_{2}$，转移$10mol$电子，因此生成$0.05mol{I}_{2}$时，转移$0.125mol$电子。
步骤 4：计算还原剂与氧化剂的个数之比
根据反应方程式，每$1mol{K}_{2}{H}_{3}I{O}_{6}$与$9molHI$反应，因此还原剂与氧化剂的个数之比为$9:1$。
在反应${K}_{2}{H}_{3}I{O}_{6}+9HI=!=!=2KI+4{I}_{2}+6{H}_{2}O$中，${K}_{2}{H}_{3}I{O}_{6}$中的碘元素从+5价被还原为0价，因此${K}_{2}{H}_{3}I{O}_{6}$是氧化剂。HI中的碘元素从-1价被氧化为0价，因此HI是还原剂。
步骤 2：确定氧化产物和还原产物
${K}_{2}{H}_{3}I{O}_{6}$被还原生成${I}_{2}$，因此${I}_{2}$是还原产物。HI被氧化生成${I}_{2}$，因此${I}_{2}$也是氧化产物。$KI$是HI被氧化后生成的产物，但不是氧化产物或还原产物。
步骤 3：计算生成$12.7g{I}_{2}$时转移的电子数
生成$12.7g{I}_{2}$，即生成$0.05mol{I}_{2}$。根据反应方程式，每生成$4mol{I}_{2}$，转移$10mol$电子，因此生成$0.05mol{I}_{2}$时，转移$0.125mol$电子。
步骤 4：计算还原剂与氧化剂的个数之比
根据反应方程式，每$1mol{K}_{2}{H}_{3}I{O}_{6}$与$9molHI$反应，因此还原剂与氧化剂的个数之比为$9:1$。