题目
20.有 -(Na)_(3)P(O)_(4) 试样,其中含有NaOH或-|||-Na2HPO4,称取1.200克试样,以酚酞为指示-|||-剂,用 .2881molcdot (L)^-1HCl 溶液滴定至终点,用去-|||-19.56mL。再加入甲基橙指示剂,继续用0.2881-|||-cdot (L)^-1HCl 溶液滴定至终点时,共用去-|||-41.74mLHCl。(已知Na3PO4、NaOH、-|||-Na2HPO4的摩尔质量分别为164克、40克、142-|||-克),下列说法正确的是 () 。-|||-__-|||-A Na2HPO4的质量分数=-|||-.(0.2881times 2.62times 142times (10)^-3)11.200=0.0893-|||-B ._(S{O)_(2)}P(O)_(4)=dfrac ({(C{V)_(1))}_(R{C)_(1)}(M)_(2)P(O)_(2)times (10)^-3}(m)-|||-(0.2881times 19.56times 164times (10)^-3)11.200=0.7701-|||-C 因 _(1)=19.56mLlt (V)_(2)=22.18mL ,故混合碱组-|||-成为:Na3PO4和Na22HPO4°-|||-D 当以酚酞为指示剂时,滴定反应-|||-为 therefore (Na)_(3)P(O)_(4)+HCl=(Na)_(2)HP(O)_(4)+NaCl 理论-|||-上第一化学计量点的 =1/2(pk(p)^theta (a)_(1)+-|||-.(k)^theta (a)_(2))
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定滴定反应
- 以酚酞为指示剂时，滴定反应为：${Na}_{3}P{O}_{4}+HCl={Na}_{2}HP{O}_{4}+NaCl$
- 以甲基橙为指示剂时，滴定反应为：${Na}_{2}HP{O}_{4}+HCl=NaH_{2}P{O}_{4}+NaCl$
步骤 2：计算Na2HPO4的质量分数
- 用去的HCl体积差为：$V_2 - V_1 = 41.74mL - 19.56mL = 22.18mL$
- Na2HPO4的质量分数为：$W_{Na_2HPO_4} = \frac{(0.2881 \times 2.62 \times 142 \times 10^{-3})}{1.200} = 0.0893$
步骤 3：计算Na3PO4的质量分数
- Na3PO4的质量分数为：$W_{Na_3PO_4} = \frac{(0.2881 \times 19.56 \times 164 \times 10^{-3})}{1.200} = 0.7701$
步骤 4：确定混合碱组成
- 由于$V_1 < V_2$，故混合碱组成为：Na3PO4和Na2HPO4
步骤 5：计算第一化学计量点的pH
- 第一化学计量点的pH为：$pH = \frac{1}{2}(pK_{a1} + pK_{a2})$
- 以酚酞为指示剂时，滴定反应为：${Na}_{3}P{O}_{4}+HCl={Na}_{2}HP{O}_{4}+NaCl$
- 以甲基橙为指示剂时，滴定反应为：${Na}_{2}HP{O}_{4}+HCl=NaH_{2}P{O}_{4}+NaCl$
步骤 2：计算Na2HPO4的质量分数
- 用去的HCl体积差为：$V_2 - V_1 = 41.74mL - 19.56mL = 22.18mL$
- Na2HPO4的质量分数为：$W_{Na_2HPO_4} = \frac{(0.2881 \times 2.62 \times 142 \times 10^{-3})}{1.200} = 0.0893$
步骤 3：计算Na3PO4的质量分数
- Na3PO4的质量分数为：$W_{Na_3PO_4} = \frac{(0.2881 \times 19.56 \times 164 \times 10^{-3})}{1.200} = 0.7701$
步骤 4：确定混合碱组成
- 由于$V_1 < V_2$，故混合碱组成为：Na3PO4和Na2HPO4
步骤 5：计算第一化学计量点的pH
- 第一化学计量点的pH为：$pH = \frac{1}{2}(pK_{a1} + pK_{a2})$