题目
试一试：已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-27.6 kJ·mol-13Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-58.6 kJ·mol-1Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+38.1 kJ·mol-1不用查表，计算下列反应的ΔH：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
试一试：已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-27.6 kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-58.6 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+38.1 kJ·mol-1
不用查表，计算下列反应的ΔH：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
题目解答
答案
解析：将上列方程式重新排列和乘上有关计量数：
(1)3Fe2O3(s)+9CO(g)6Fe(s)+9CO2(g) ΔH=3×(-27.6) kJ·mol-1=-82.8 kJ·mol-1
(2)2Fe3O4(s)+CO2(g)3Fe2O3(s)+CO(g) ΔH=+58.6 kJ·mol-1
(3)6FeO(s)+2CO2(g)2Fe3O4(s)+2CO(g) ΔH=2×(-38.1) kJ·mol-1=-76.2 kJ·mol-1
将(1)(2)(3)式相加得：6FeO+6CO6Fe+6CO2
则反应：FeO+COFe+CO2的ΔH为：
ΔH=(ΔH1+ΔH2+ΔH3)/6=［(-82.8 kJ·mol-1)+58.6 kJ·mol-1+(-76.2 kJ·mol-1)］/6=-16.73 kJ·mol-1
解析
步骤 1：将给定的热化学方程式重新排列和乘上有关计量数，以便于计算目标反应的ΔH。
(1) 3Fe_2O_3(s) + 9CO(g) → 6Fe(s) + 9CO_2(g) ΔH = 3×(-27.6) kJ·mol^{-1} = -82.8 kJ·mol^{-1}
(2) 2Fe_3O_4(s) + CO_2(g) → 3Fe_2O_3(s) + CO(g) ΔH = +58.6 kJ·mol^{-1}
(3) 6FeO(s) + 2CO_2(g) → 2Fe_3O_4(s) + 2CO(g) ΔH = 2×(-38.1) kJ·mol^{-1} = -76.2 kJ·mol^{-1}
步骤 2：将(1)(2)(3)式相加，得到6FeO(s) + 6CO(g) → 6Fe(s) + 6CO_2(g)的ΔH。
步骤 3：将步骤2得到的反应式除以6，得到FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO_2(g)的ΔH。
(1) 3Fe_2O_3(s) + 9CO(g) → 6Fe(s) + 9CO_2(g) ΔH = 3×(-27.6) kJ·mol^{-1} = -82.8 kJ·mol^{-1}
(2) 2Fe_3O_4(s) + CO_2(g) → 3Fe_2O_3(s) + CO(g) ΔH = +58.6 kJ·mol^{-1}
(3) 6FeO(s) + 2CO_2(g) → 2Fe_3O_4(s) + 2CO(g) ΔH = 2×(-38.1) kJ·mol^{-1} = -76.2 kJ·mol^{-1}
步骤 2：将(1)(2)(3)式相加，得到6FeO(s) + 6CO(g) → 6Fe(s) + 6CO_2(g)的ΔH。
步骤 3：将步骤2得到的反应式除以6，得到FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO_2(g)的ΔH。