298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Lm将：k_______，Lm ______。(填增加、减少或不变)

考查要点：本题主要考查溶液中电导率（κ）和摩尔电导率（Λm）随浓度变化的规律，需结合强电解质溶液的性质进行分析。

解题核心思路：

1. 电导率（κ）：反映溶液的导电能力，与溶液中离子浓度和离子迁移率有关。浓度增加时，离子总数增加，导电能力增强，因此κ增大。
2. 摩尔电导率（Λm）：单位浓度下的导电能力（Λm = κ/c）。浓度增加导致离子间相互作用增强，迁移率下降，尽管κ增大，但c增加的比例更大，导致Λm减小。

破题关键点：

• 明确区分κ和Λm的定义及变化趋势。
• 理解强电解质溶液中浓度对离子行为的影响。

电导率（κ）的变化

当H2SO4溶液浓度从0.01 mol·kg⁻¹增加到0.1 mol·kg⁻¹时：

• H2SO4完全电离，生成2 mol H⁺和1 mol SO₄²⁻，总离子浓度随溶液浓度线性增加。
• 离子总数增加，导致溶液导电能力增强，因此κ增大。

摩尔电导率（Λm）的变化

• Λm = κ/c，虽然κ随浓度增加而增大，但浓度c增加的比例更大（从0.01到0.1，增加10倍）。
• 离子间相互作用增强，迁移率下降，单位浓度下的导电能力减弱，因此Λm减小。