题目
写出方程式有离子的还要加上离子式!1.钠在氧气中燃烧 2.钠与氧气在常温下反应 3.钠与水反应 4.钠与硫酸溶液反应 5.氧化钠与水反应 6.过氧化钠与水反应 7.过氧化钠与二氧化碳反应 8.碳酸钠与盐酸反应 9.碳酸氢钠与盐酸反应 10.碳酸氢钠与氢氧化钠反应 11.碳酸氢钠加热分解 12.二氧化碳通入碳酸钠溶液 13.碳酸钙加盐酸 14.碳酸氢钠加过量氢氧化钙 15.碳酸氢钠加少量氢氧化钙 16.氢氧化钠通入少量二氧化碳气体 17.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体 18.碳酸氢钙加过量氢氧化钠 19.氢氧化钠加过量氢氧化钙 20.实验室制氯气 21.浓盐酸加高锰酸钾 22.氯气与水反应 23.氟气与水反应 24.工业上制漂白精（或漂白粉） 25.氯气与氢氧化钠反应 26.氯气与水反应 27.氯气与铜反应 28.氯气与钠反应 29.氯气与溴化钠反应 30.氯气与碘化氢反应 31.溴与碘化钾反应 32.溴化银见光分解 33.在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应 34.硫与铜加热反应 35.硫与铁加热反应 36.过氧化氢于二氧化锰制氧气 37.臭氧层破坏 38.二氧化硫与硫化氢反应 39.卤素单质溶液X2（X=ClBrI）中通入SO2 40.硫与NaOH浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐 41.氯气与亚硫酸钠溶液反应 42.铜与浓硫酸反应 43.碳与浓硫酸反应 44.二氧化硫制三氧化硫 45.硫化氢与浓硫酸反应 46.硅与氢氧化钠溶液反应 47.二氧化硅与碳反应 48.二氧化硅与氢氧化钠反应 49.二氧化硅与碳酸钙反应 50.二氧化硅与氢氟酸反应 51.工业上制取氨气的方法 52.在放电条件下氮气与氧气反应 53.一氧化碳遇空气变成红棕色气体 54.__NO2+__O2+__H2O=__HNO3 55.__NO+__O2+__H2O=__HNO3 56.__P+__O2__P2O5 57.__P2O5+__H2O__H3PO4 58.__P+__Cl2(不足)________ 59.__P+__Cl2(足量)________ 60.氨溶于水显碱性的原因 61.NH3H2O不稳定，受热易分解 62.将沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟 63.氨的催化氧化 64.将氯化铵晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是 65.NH4HCO3受热分解时的反应 66.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体分别与NaOH加热反应 67.实验室制取氨气的反应原理 68.浓硝酸呈黄色的原因是 69.铜和稀硝酸反应时，放出的无色气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应 70.木炭与浓硝酸的反应 71.将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的反应方程式 72.氧化铁被CO还原 73.工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为 74.将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅 75.写出下列电解质的电离方程式 CH3COOH NH3H2O H3PO4 Mg(OH)2 NaHSO4在熔融状态下电离 NaHSO4在水中电离 明矾溶于水电离 76.写出下列盐发生的水解反应方程式 NH4NO3 Na2S Fe2(SO4)3 77.Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示） 78.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示） 79.泡沫灭火器含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用时的离子方程式 80.在NH4Cl溶液中加入镁条产生气泡（用离子方程式表示） 81.纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示） 82.镁与CO2反应的化学方程式
写出方程式有离子的还要加上离子式!1.钠在氧气中燃烧 2.钠与氧气在常温下反应 3.钠与水反应 4.钠与硫酸溶液反应 5.氧化钠与水反应 6.过氧化钠与水反应 7.过氧化钠与二氧化碳反应 8.碳酸钠与盐酸反应 9.碳酸氢钠与盐酸反应 10.碳酸氢钠与氢氧化钠反应 11.碳酸氢钠加热分解 12.二氧化碳通入碳酸钠溶液 13.碳酸钙加盐酸 14.碳酸氢钠加过量氢氧化钙 15.碳酸氢钠加少量氢氧化钙 16.氢氧化钠通入少量二氧化碳气体 17.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体 18.碳酸氢钙加过量氢氧化钠 19.氢氧化钠加过量氢氧化钙 20.实验室制氯气 21.浓盐酸加高锰酸钾 22.氯气与水反应 23.氟气与水反应 24.工业上制漂白精（或漂白粉） 25.氯气与氢氧化钠反应 26.氯气与水反应 27.氯气与铜反应 28.氯气与钠反应 29.氯气与溴化钠反应 30.氯气与碘化氢反应 31.溴与碘化钾反应 32.溴化银见光分解 33.在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应 34.硫与铜加热反应 35.硫与铁加热反应 36.过氧化氢于二氧化锰制氧气 37.臭氧层破坏 38.二氧化硫与硫化氢反应 39.卤素单质溶液X2（X=ClBrI）中通入SO2 40.硫与NaOH浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐 41.氯气与亚硫酸钠溶液反应 42.铜与浓硫酸反应 43.碳与浓硫酸反应 44.二氧化硫制三氧化硫 45.硫化氢与浓硫酸反应 46.硅与氢氧化钠溶液反应 47.二氧化硅与碳反应 48.二氧化硅与氢氧化钠反应 49.二氧化硅与碳酸钙反应 50.二氧化硅与氢氟酸反应 51.工业上制取氨气的方法 52.在放电条件下氮气与氧气反应 53.一氧化碳遇空气变成红棕色气体 54.__NO2+__O2+__H2O=__HNO3 55.__NO+__O2+__H2O=__HNO3 56.__P+__O2__P2O5 57.__P2O5+__H2O__H3PO4 58.__P+__Cl2(不足)________ 59.__P+__Cl2(足量)________ 60.氨溶于水显碱性的原因 61.NH3H2O不稳定，受热易分解 62.将沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟 63.氨的催化氧化 64.将氯化铵晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是 65.NH4HCO3受热分解时的反应 66.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体分别与NaOH加热反应 67.实验室制取氨气的反应原理 68.浓硝酸呈黄色的原因是 69.铜和稀硝酸反应时，放出的无色气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应 70.木炭与浓硝酸的反应 71.将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的反应方程式 72.氧化铁被CO还原 73.工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为 74.将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅 75.写出下列电解质的电离方程式 CH3COOH NH3H2O H3PO4 Mg(OH)2 NaHSO4在熔融状态下电离 NaHSO4在水中电离 明矾溶于水电离 76.写出下列盐发生的水解反应方程式 NH4NO3 Na2S Fe2(SO4)3 77.Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示） 78.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示） 79.泡沫灭火器含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用时的离子方程式 80.在NH4Cl溶液中加入镁条产生气泡（用离子方程式表示） 81.纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示） 82.镁与CO2反应的化学方程式
题目解答
答案
4Na+O2=2Na2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2（气体） 2Na+H2SO4=Na2SO4+H22Na+2H+=2Na++H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32- 2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3H2O+CO32-+CO2=2HCO3- CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H=Ca2++H2O+CO2 NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOHHCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3 2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3+NaCO32HCO3-+2OH-+Ca2+=CO32-+CaCO3=2H2O 2NaOH+CO2=NaCO3+H2O2OH-+CO2-=CO32-+H2O NaOH+CO2=NaHCO3OH-+CO2=HCO3- Ca(HCO3)2+2NaOH=NaCO3+CaCO3+2H2O你那15分要写那么多方程，拿15分真不容易，就给我吧，手累了