提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO<sub>4</sub>滴定C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2-</sup>时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。

考查要点：本题主要考查酸性条件下高锰酸钾（KMnO₄）与草酸根离子（C₂O₄²⁻）反应的条件及实验操作注意事项。

解题核心思路：

1. 反应特性：KMnO₄在酸性条件下具有强氧化性，能将C₂O₄²⁻氧化为CO₂。
2. 温度影响：虽然升高温度通常会加快反应速率，但草酸（H₂C₂O₄）在高温下易分解，导致反应物损失。
3. 实验操作：实际实验中，该反应无需加热即可进行，加热反而会干扰实验结果。

破题关键点：

• 明确反应物的热稳定性：草酸受热易分解，加热会导致有效物质减少。
• 权衡利弊：虽然升温加快反应，但分解带来的误差更显著，因此实验中通常不加热。

错误原因分析：
题目认为“必须加热至沸腾才能保证正常滴定”，但实际操作中：

1. 草酸的热敏感性：草酸在高温下会发生分解反应（如 $H_2C_2O_4 \xrightarrow{\Delta} CO_2↑ + HCOOH$），导致待测液中C₂O₄²⁻浓度降低，滴定结果偏高。
2. 无需加热即可反应：在酸性条件（如稀硫酸存在下），KMnO₄与C₂O₄²⁻的反应即使在常温下也能顺利进行，且反应速率足够快。
3. 实验规范：实际滴定时通常采用“热的酸性条件”（如预先煮沸除去氧气），但加热并非针对反应本身，而是为了消除干扰因素（如溶解氧）。

正确操作：
在稀硫酸酸化后的常温溶液中直接滴定，无需加热至沸腾。