题目

18.下列含阴离子的水溶液,若浓度相同,则溶液碱性最强的是 () 。-|||-A. -(HCN 的 _(a)=6.2times (10)^-10)-|||-B. ^2-((H_{2)S)} 的 _(a1)=1.3times (10)^-7, _(a2)=7.1times (10)^-15-|||-C. ^-(HF 的 _(a)=3.5times (10)^-4-|||-D. (H)_(3)COO-CHAC 的 _(n)=1.75times (10)^-5-|||-E. ^-(HCl 的 _(a)gt 1)

题目解答

答案

解析

考查要点：本题主要考查盐类水解的强弱判断，关键在于理解共轭酸碱对的关系。
解题核心：阴离子的碱性与其共轭酸的酸性（即Ka值）相关。共轭酸的Ka越小，对应的碱性越强。
破题关键：

  1. 明确各阴离子对应的共轭酸及其Ka值；
  2. 比较各共轭酸的Ka大小，找出最小的Ka对应的阴离子。

选项分析

A. ${CN}^-$

  • 共轭酸为HCN，$K_a = 6.2 \times 10^{-10}$。

B. ${S}^{2-}$

  • 共轭酸为${HS}^-$，其$K_a = K_{a2} = 7.1 \times 10^{-15}$（第二步电离常数）。

C. ${F}^-$

  • 共轭酸为HF，$K_a = 3.5 \times 10^{-4}$。

D. ${CH_3COO}^-$

  • 共轭酸为HAc，$K_a = 1.75 \times 10^{-5}$。

E. ${Cl}^-$

  • 共轭酸为HCl，$K_a > 1$（强酸）。

比较Ka值

  • ${S}^{2-}$的共轭酸${HS}^-$的$K_a = 7.1 \times 10^{-15}$最小，因此${S}^{2-}$的碱性最强。