题目
18.已知:-|||-①H2O(g)=H2(g)+2O2(g) H=+241.88kJ/mol-|||-②C(s)+2O2(g )=CO(g) △H=-110.50.5kJ/mol-|||-③C(s)+O2(g)=CO 2(g) △H=-3935kJ/mol-|||-请填写下列空白。-|||-(1)上述反应中属于吸热反应的是 __ (填序号)。-|||-(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为 __ (填序号)。-|||-(3)10gH2完全燃烧生成水蒸气,放出的热量为 __ 。-|||-(4)写出CO燃烧的热化学方程式: __-|||-(5)已知: _(2)(g)+(Cl)_(2)(g)=2HCl(g)Delta H=-184.6kJ/mol, 则 (g)=dfrac (1)(2)(H)_(2)(g)+dfrac (1)(2)(Cl)_(2)(g) 的 Delta H= __ -。-|||-(6)2008年北京奥运会祥云"火炬的燃料是丙烷(C3H8),1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯-|||-(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知:-|||-① _(3)(H)_(8)(g)=C(H)_(4)(g)+(C)_(2)(H)_(2)(g)+(H)_(2)(g) Delta (H)_(1)=+255.7kJ/mol-|||-②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2 (g) △H2=+131.55kJ/mol-|||-计算 _(3)(H)_(8)(g)=(C)_(3)(H)_(6)(g)+(H)_(2)(g) 的 Delta H= __-|||-(7)平衡常数为K,判断反应的热效应:若正反应是吸热反应,升高温度,K值 __ 若正反应是放-|||-热反应,升高温度,K值 __ (增大或减小)
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定吸热反应
根据反应热的正负值，吸热反应的反应热为正值，放热反应的反应热为负值。因此，吸热反应是①。
步骤 2：确定C的燃烧热的热化学方程式
燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。因此，C的燃烧热的热化学方程式是③。
步骤 3：计算10gH2完全燃烧生成水蒸气放出的热量
根据反应①，1mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量为241.88kJ。10g氢气的物质的量为5mol，因此放出的热量为241.88kJ×5=1209kJ。
步骤 4：写出CO燃烧的热化学方程式
根据反应②和③，CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol。
步骤 5：计算HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的反应热
根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol，其逆反应的反应热为正，且系数变为原来的一半，因此HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的反应热为+92.3kJ/mol。
步骤 6：计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的反应热
根据盖斯定律，C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的反应热等于反应①和反应②的反应热之差，即△H=△H1-△H2=+255.7kJ/mol-+131.5kJ/mol=+124.2kJ/mol。
步骤 7：判断平衡常数K值的变化
若正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，K值增大；若正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小。
根据反应热的正负值，吸热反应的反应热为正值，放热反应的反应热为负值。因此，吸热反应是①。
步骤 2：确定C的燃烧热的热化学方程式
燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。因此，C的燃烧热的热化学方程式是③。
步骤 3：计算10gH2完全燃烧生成水蒸气放出的热量
根据反应①，1mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量为241.88kJ。10g氢气的物质的量为5mol，因此放出的热量为241.88kJ×5=1209kJ。
步骤 4：写出CO燃烧的热化学方程式
根据反应②和③，CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol。
步骤 5：计算HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的反应热
根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol，其逆反应的反应热为正，且系数变为原来的一半，因此HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的反应热为+92.3kJ/mol。
步骤 6：计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的反应热
根据盖斯定律，C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的反应热等于反应①和反应②的反应热之差，即△H=△H1-△H2=+255.7kJ/mol-+131.5kJ/mol=+124.2kJ/mol。
步骤 7：判断平衡常数K值的变化
若正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，K值增大；若正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小。