在一绝热恒容的系统中发生了一个爆炸反应，系统的温度和压力都升高了，以下结论正确的是（ ）。A. Delta U = 0, Delta H > 0, Delta S > 0B. Delta U = 0, Delta H = 0, Delta S > 0C. Delta U = 0, Delta H > 0, Delta S = 0

本题考查热力学第一定律、焓变以及熵变的相关知识。解题的关键在于根据绝热恒容系统的特点，结合热力学公式和过程的性质来判断各热力学函数的变化。

1. 判断$\Delta U$的变化：
   • 对于绝热恒容系统，绝热意味着系统与外界没有热量交换，即$q = 0$；恒容表示系统体积不变，体积功$w = -p_{外}\Delta V$，由于$\Delta V = 0$，所以$w = 0$。
   • 根据热力学第一定律$\Delta U = q + w$，将$q = 0$，$w = 0$代入可得$\Delta U = 0 + 0 = 0$。
2. 判断$\Delta H$的变化：
   • 焓的定义式为$H = U + pV$，那么$\Delta H=\Delta U+\Delta(pV)$。
   • 因为$\Delta U = 0$，所以$\Delta H=\Delta(pV)$。
   • 又因为$pV = nRT$（理想气体状态方程），在恒容条件下$\Delta(pV)=V\Delta p$。
   • 已知系统压力升高，即$\Delta p>0$，且体积$V>0$，所以$V\Delta p>0$，即$\Delta H>0$。
3. 判断$\Delta S$的变化：
   • 爆炸反应是一个自发的过程，自发过程的熵变$\Delta S>0$。
   • 同时，爆炸反应使系统的混乱度增加，混乱度增加也意味着熵增加，即$\Delta S>0$。