题目
7.3 将NH3·H2O溶液稀释1倍,溶液pH:-|||-A.变为原溶液的 1/2 ; B.降低lg2; C.升高lg2; D.降低 dfrac (1)(2)lg 2 。
题目解答
答案
解析
步骤 1：理解NH3·H2O溶液的性质
NH3·H2O（氨水）是一种弱碱，它在水中部分离解为NH4+和OH-离子。溶液的pH值主要由OH-离子的浓度决定。
步骤 2：稀释对pH的影响
当NH3·H2O溶液被稀释时，OH-离子的浓度降低，导致pH值下降。但是，由于NH3·H2O是弱碱，它会部分离解以补充OH-离子的损失，因此pH值的下降幅度小于直接稀释强碱溶液时的幅度。
步骤 3：计算pH值的变化
假设原溶液的pH值为x，稀释后溶液的pH值为y。由于稀释1倍，OH-离子的浓度降低到原来的一半，因此pH值的变化量为$\dfrac {1}{2}\lg 2$。因此，稀释后的pH值为x - $\dfrac {1}{2}\lg 2$。
NH3·H2O（氨水）是一种弱碱，它在水中部分离解为NH4+和OH-离子。溶液的pH值主要由OH-离子的浓度决定。
步骤 2：稀释对pH的影响
当NH3·H2O溶液被稀释时，OH-离子的浓度降低，导致pH值下降。但是，由于NH3·H2O是弱碱，它会部分离解以补充OH-离子的损失，因此pH值的下降幅度小于直接稀释强碱溶液时的幅度。
步骤 3：计算pH值的变化
假设原溶液的pH值为x，稀释后溶液的pH值为y。由于稀释1倍，OH-离子的浓度降低到原来的一半，因此pH值的变化量为$\dfrac {1}{2}\lg 2$。因此，稀释后的pH值为x - $\dfrac {1}{2}\lg 2$。