A ≒ B + C 是一放热的可逆基元反应,正反应的活化能为 Ea ,逆反应的活化能为 Ea ',则下列活化能大小关系正确的是A. Ea ＞ Ea ＇B. Ea ＜ Ea ＇C. Ea ＝ 1/ Ea ＇D. 不能确定

考查要点：本题主要考查对放热反应中正、逆反应活化能关系的理解，需要结合反应热力学与活化能概念进行分析。

解题核心思路：

1. 明确反应类型：题目中反应为放热反应，正反应（A→B+C）释放热量，逆反应（B+C→A）则为吸热反应。
2. 能量关系：放热反应中，反应物总能量高于产物总能量。
3. 活化能本质：活化能是反应物与过渡态之间的能量差。正反应活化能（Ea）对应A到过渡态的能量差，逆反应活化能（Ea'）对应B+C到同一过渡态的能量差。
4. 关键结论：由于产物能量低于反应物，逆反应的活化能（Ea'）必然大于正反应的活化能（Ea）。

活化能与反应热的关系分析

1. 绘制能量示意图：

   • 反应物A的能量高于产物B和C的总能量（因正反应放热）。
   • 过渡态的能量是正、逆反应的共同能垒。

2. 计算活化能：

   • 正反应活化能：$E_a = E_{\text{过渡态}} - E_A$
   • 逆反应活化能：$E_a' = E_{\text{过渡态}} - (E_B + E_C)$

3. 比较活化能大小：
   因为 $E_A > E_B + E_C$（正反应放热），所以：
   $E_a' = E_{\text{过渡态}} - (E_B + E_C) > E_{\text{过渡态}} - E_A = E_a$
   即 $E_a < E_a'$。

选项判断

• 选项B（$E_a < E_a'$）正确，其他选项均不符合上述推导。