下列yom-|||-A. ^- B.CH3 NH2-|||-3.已知:配离子 ([ Pt{(CN))_(4)] }^2- 的磁矩为0,则它的杂化类型和空间构型分别为 ()-|||-A.sp^2杂化,平面三角形 B.sp^3杂化,正四面体形-|||-C.dsp^2杂化,平面四方形 D.d^2sp^3杂化,正八面体形-|||-面体构型的配合物

考查要点：本题主要考查配合物的杂化类型与空间构型判断，涉及晶体场理论、磁矩与未成对电子数的关系，以及中心原子的电子排布分析。

解题核心思路：

1. 确定中心原子的氧化态及电子构型：根据配离子电荷，确定Pt的氧化态，进而推导其价层电子排布。
2. 分析配体的强弱场性质：CN⁻为强场配体，导致低自旋状态，磁矩为0说明无未成对电子。
3. 结合配位数与杂化类型：四配位情况下，d⁸的中心原子通常采用dsp²杂化，形成平面四边形构型。

破题关键点：

• 磁矩为0 → 低自旋 → 无未成对电子。
• Pt²⁺的电子排布为5d⁸。
• 强场配体CN⁻促使电子成对填充，形成平面四边形结构。

步骤1：确定Pt的氧化态与电子构型

• 配离子电荷为-2，四个CN⁻（每个-1）总电荷为-4，故Pt的氧化态为+2。
• Pt的原子电子排布为[Xe]4f¹⁴5d⁹6s¹，失去两个电子（6s¹和5d¹）后，Pt²⁺的电子排布为[Xe]4f¹⁴5d⁸。

步骤2：分析晶体场分裂与电子排布

• CN⁻为强场配体，导致d轨道分裂时成对能超过分裂能，形成低自旋。
• 对于d⁸的Pt²⁺，在平面四边形场（由dsp²杂化形成），t₂g轨道填满（6电子），e_g轨道填2电子，所有电子成对，无未成对电子，故磁矩为0。

步骤3：判断杂化类型与空间构型

• dsp²杂化：Pt²⁺的5d、5s、4p轨道参与杂化，形成4个杂化轨道。
• 平面四边形构型：4个配体位于同一平面，符合四配位且d⁸的特征。