4.NH4 HCO3(s)的分解反应为 (H)_(4)HC(O)_(3)(s)=!=!= N(H)_(3)(g)+(H)_(2)O(g)+C(O)_(2)(g) o-|||-若在总压和温度不变时,向已达平衡的反应系统中加入惰性气体,能使平衡向-|||-__ 的方向移动。

步骤 1：理解化学平衡和惰性气体的影响
化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。惰性气体是指不参与化学反应的气体，如氦气、氖气等。在化学平衡中，惰性气体的加入不会直接参与反应，但会影响系统的总压强。

步骤 2：分析惰性气体对平衡的影响
在总压和温度不变的情况下，向已达平衡的反应系统中加入惰性气体，系统的总压强不变，但反应物和生成物的分压会降低。根据勒夏特列原理，当改变一个平衡系统的条件时，系统会自发地调整，以抵消这种改变。因此，为了抵消惰性气体加入导致的分压降低，平衡会向生成更多气体的方向移动，即向右移动。

步骤 3：确定平衡移动方向
根据步骤2的分析，平衡会向生成更多气体的方向移动，即向右移动。