21.判断题(1分)浓度为10mol/L的某强酸的酸度是其浓度为1mol/L的酸度的10倍。

本题考查酸度的概念以及强酸在不同浓度下酸度的计算与比较。解题的关键在于明确酸度的定义，即溶液中氢离子浓度，然后分别计算出两种不同浓度强酸溶液中的氢离子浓度，最后比较它们的倍数关系。

步骤一：明确强酸的性质

对于强酸，在水溶液中是完全电离的。设该强酸为$HA$，其电离方程式为$HA \longrightarrow H^+ + A^-$，这意味着每$1$个$HA$分子会电离出$1$个$H^+$和$1$个$A^-$。

步骤二：计算$10mol/L$强酸溶液的酸度

因为强酸完全电离，所以$10mol/L$的$HA$溶液中，氢离子浓度$[H^+]_1$等于强酸的浓度，即$[H^+]_1 = 10mol/L$。

步骤三：计算$1mol/L$强酸溶液的酸度

同理，$1mol/L$的$HA$溶液中，氢离子浓度$[H^+]_2$也等于强酸的浓度，即$[H^+]_2 = 1mol/L$。

步骤四：比较两种溶液酸度的倍数关系

计算$\frac{[H^+]_1}{[H^+]_2}$的值，将$[H^+]_1 = 10mol/L$，$[H^+]_2 = 1mol/L$代入可得：
$\frac{[H^+]_1}{[H^+]_2}=\frac{10mol/L}{1mol/L}=10$
从计算结果来看，似乎$10mol/L$的强酸酸度是$1mol/L$的$10$倍。

步骤五：考虑实际情况

然而，当溶液浓度过高时，水的离子积常数$K_w = [H^+][OH^-]=1.0\times10^{-14}$（$25^{\circ}C$）的影响不能忽略。在$10mol/L$的强酸溶液中，由于$H^+$浓度极高，会抑制水的电离，使得水电离出的$H^+$不能忽略不计。所以实际上$10mol/L$的强酸溶液酸度小于$10mol/L$，也就不是$1mol/L$强酸溶液酸度的$10$倍。