40.0mL 的CH4, CO, N2的混合气体与80.0m L空气混合燃烧后,体积缩减了42.0mL, 再用KOH溶液吸收CO2,生成CO2 36.0mL。求气体中各成分的含量。

步骤 1：确定燃烧反应方程式
甲烷（CH4）和一氧化碳（CO）在空气中燃烧的化学方程式分别为：
\[ CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O \]
\[ 2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2 \]
步骤 2：计算燃烧后体积缩减量
根据题目，混合气体与空气混合燃烧后体积缩减了42.0mL。由于氮气（N2）不参与燃烧，体积缩减量主要由甲烷和一氧化碳燃烧消耗氧气引起。根据化学方程式，每摩尔甲烷燃烧消耗2摩尔氧气，每摩尔一氧化碳燃烧消耗0.5摩尔氧气。因此，可以建立方程：
\[ 2V_{CH_4} + 0.5V_{CO} = 42.0 \]
步骤 3：计算生成的二氧化碳体积
题目中提到，用KOH溶液吸收CO2后，生成了36.0mL的CO2。根据化学方程式，每摩尔甲烷燃烧生成1摩尔CO2，每摩尔一氧化碳燃烧生成1摩尔CO2。因此，可以建立方程：
\[ V_{CH_4} + V_{CO} = 36.0 \]
步骤 4：解方程组求解
联立两个方程：
\[ 2V_{CH_4} + 0.5V_{CO} = 42.0 \]
\[ V_{CH_4} + V_{CO} = 36.0 \]
解得：
\[ V_{CH_4} = 2.0 \, \text{mL} \]
\[ V_{CO} = 34.0 \, \text{mL} \]
步骤 5：计算氮气体积
由于混合气体总体积为40.0mL，因此氮气体积为：
\[ V_{N_2} = 40.0 - V_{CH_4} - V_{CO} = 40.0 - 2.0 - 34.0 = 4.0 \, \text{mL} \]
步骤 6：计算各成分的含量
各成分的含量（体积分数）为：
\[ \phi(CH_4) = \frac{V_{CH_4}}{40.0} \times 100\% = \frac{2.0}{40.0} \times 100\% = 5.0\% \]
\[ \phi(CO) = \frac{V_{CO}}{40.0} \times 100\% = \frac{34.0}{40.0} \times 100\% = 85.0\% \]
\[ \phi(N_2) = \frac{V_{N_2}}{40.0} \times 100\% = \frac{4.0}{40.0} \times 100\% = 10.0\% \]