题目
常温下0.1mol/LHAc溶液的pH为4，则0.1mol/LNaAc溶液的pH为（ ）A. 8B. 9C. 10D. 11
常温下0.1mol/LHAc溶液的pH为4，则0.1mol/LNaAc溶液的pH为（ ）
A. 8
B. 9
C. 10
D. 11
题目解答
答案
C. 10
解析
步骤 1：确定HAc的电离平衡常数
0.1mol/LHAc溶液的pH为4，说明溶液中c（HAc）≈0.1mol/L，c（Ac^{-}）≈c（H^{+}）=10^{-4}mol/L。根据电离平衡常数K的定义，K=$\frac{c(Ac{}^{-})\bullet c(H{}^{+})}{c、(HAc)}$=$\frac{10{}^{-4}×10{}^{-4}}{0.1}$=10^{-7}。
步骤 2：计算NaAc溶液的水解平衡常数
HAc为弱酸，NaAc溶液呈碱性，Ac^{-}水解平衡常数K_h=$\frac{K{}_{w}}{K}$=$\frac{10{}^{-14}}{10{}^{-7}}$=10^{-7}。
步骤 3：计算NaAc溶液的pH
0.1mol/LNaAc溶液中c（OH^{-}）=$\sqrt{cK{}_{h}}$=$\sqrt{0.1×10{}^{-7}}$mol/L=10^{-4}mol/L，c（H^{+}）=$\frac{10{}^{-14}}{10{}^{-4}}$mol/L=10^{-10}mol/L，pH=-lg10^{-10}=10。
0.1mol/LHAc溶液的pH为4，说明溶液中c（HAc）≈0.1mol/L，c（Ac^{-}）≈c（H^{+}）=10^{-4}mol/L。根据电离平衡常数K的定义，K=$\frac{c(Ac{}^{-})\bullet c(H{}^{+})}{c、(HAc)}$=$\frac{10{}^{-4}×10{}^{-4}}{0.1}$=10^{-7}。
步骤 2：计算NaAc溶液的水解平衡常数
HAc为弱酸，NaAc溶液呈碱性，Ac^{-}水解平衡常数K_h=$\frac{K{}_{w}}{K}$=$\frac{10{}^{-14}}{10{}^{-7}}$=10^{-7}。
步骤 3：计算NaAc溶液的pH
0.1mol/LNaAc溶液中c（OH^{-}）=$\sqrt{cK{}_{h}}$=$\sqrt{0.1×10{}^{-7}}$mol/L=10^{-4}mol/L，c（H^{+}）=$\frac{10{}^{-14}}{10{}^{-4}}$mol/L=10^{-10}mol/L，pH=-lg10^{-10}=10。