理想气体化学反应(g)arrow B(g)+C(g),在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大。( )

考查要点：本题主要考查化学平衡移动原理（勒沙特列原理）在理想气体反应中的应用，以及压强变化对反应物转化率的影响。

解题核心思路：

1. 判断反应前后气体物质的量变化：反应式为$A(g)\rightarrow B(g)+C(g)$，反应物为1 mol气体，生成物为2 mol气体，总物质的量增加。
2. 分析压强变化对平衡的影响：在恒温条件下，增大总压强（如通过缩小容器体积实现）会使系统向气体物质的量减少的方向移动。由于本反应生成物总物质的量更大，加压会使平衡逆向移动，导致反应物转化率降低。
3. 关键结论：题目中“反应物转化率将增大”的结论与上述分析矛盾，因此判断为错误。

反应物转化率与压强的关系：

1. 反应特点：
   反应$A(g)\rightarrow B(g)+C(g)$中，反应物总物质的量为1 mol，生成物总物质的量为2 mol，即$\Delta n = 2 - 1 = 1 > 0$。
2. 压强变化的影响：
   • 增大压强（如缩小容器体积）时，系统会通过减少气体物质的量来“抵消”压强的增加，因此平衡向逆反应方向移动。
   • 逆反应方向移动意味着反应物$A$的转化减少，转化率下降。
3. 结论：题目中“反应物转化率增大”的说法错误，正确答案为“×”。