铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4与HNO3 发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：FeSO4、稀H2SO410%NaOH溶液/△-|||-含铅废料→酸溶→过滤→脱硫→冷却过滤→粗品PbO→······→高纯PbO-|||-滤液A 滤液B（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb 和PbO2反应生成PbSO4生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为____________mol 。（3）已知：①PbO溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)FeSO4、稀H2SO410%NaOH溶液/△-|||-含铅废料→酸溶→过滤→脱硫→冷却过滤→粗品PbO→······→高纯PbO-|||-滤液A 滤液B NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：FeSO4、稀H2SO410%NaOH溶液/△-|||-含铅废料→酸溶→过滤→脱硫→冷却过滤→粗品PbO→······→高纯PbO-|||-滤液A 滤液B②粗品PbO 中所含杂质不溶于NaOH 溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO 的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中，加热至110℃，充分溶解后，___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO 固体。（4）将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中，得到含Na2PbCl2 的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb 的装置如图所示。FeSO4、稀H2SO410%NaOH溶液/△-|||-含铅废料→酸溶→过滤→脱硫→冷却过滤→粗品PbO→······→高纯PbO-|||-滤液A 滤液B①阴极的电极反应式为_______________________。②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。