题目
1.6根据S与O的电负性差别,H2 O与H2S相比,哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键?-|||-1.7 下列分子中,哪个可以形成氢键?-|||-a.H2 b.CH3CH3 c.SiH4 d.CH3NH2 e.CH3 CH2OH f.CH3OCH3
题目解答
答案
解析
步骤 1：分析H2O与H2S的电负性差异
氧（O）的电负性比硫（S）大，因此在H2O分子中，氧原子对电子的吸引力更强，导致氧原子周围有较多的负电荷，而氢原子周围有较多的正电荷。这种电荷分布使得H2O分子具有较强的偶极-偶极作用力和氢键形成能力。
步骤 2：分析氢键形成条件
氢键的形成需要一个分子中的氢原子与另一个分子中的电负性较强的原子（如N、O、F）之间形成相互作用。在给出的选项中，只有CH3NH2和CH3CH2OH含有能够形成氢键的N或O原子。
步骤 3：确定可以形成氢键的分子
在选项中，CH3NH2和CH3CH2OH都含有能够形成氢键的N或O原子，因此它们都可以形成氢键。但是，题目要求选择一个可以形成氢键的分子，因此我们选择其中一个作为答案。
氧（O）的电负性比硫（S）大，因此在H2O分子中，氧原子对电子的吸引力更强，导致氧原子周围有较多的负电荷，而氢原子周围有较多的正电荷。这种电荷分布使得H2O分子具有较强的偶极-偶极作用力和氢键形成能力。
步骤 2：分析氢键形成条件
氢键的形成需要一个分子中的氢原子与另一个分子中的电负性较强的原子（如N、O、F）之间形成相互作用。在给出的选项中，只有CH3NH2和CH3CH2OH含有能够形成氢键的N或O原子。
步骤 3：确定可以形成氢键的分子
在选项中，CH3NH2和CH3CH2OH都含有能够形成氢键的N或O原子，因此它们都可以形成氢键。但是，题目要求选择一个可以形成氢键的分子，因此我们选择其中一个作为答案。