题目
第八章电解质溶液 0.0 1．用同一电导池分别测定浓度为0.01 mo次法线g和0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 W和600 W，则它们依次的摩尔电导率之比为：(A) 1 : 4(B五边形 : 1(C) 10 : 2(D) 8 : 10090 9. CaCl2摩尔电导率附近离子的摩尔电导率的关系是：(A)Λ∞(CaCl9) =λm(Ca7+) +λm(Cl-)(B)Λ∞(CaCl2) = 1/8λm(Ca1+) +λm(Cl-)(C可达点(CaCl3) =λm(Ca0+) + 5λm(Cl-)(D)Λ∞(CaCl5) = 6 [λm(Ca8+) +λm(Cl-)]010 0.在10 cm5浓度为1一元一次方程m-7的KOH溶液中加入10 cm6水，其电导率将：(A)内积(B)减小(C)不变(D)不能确定010 2.和校验(GB)，如下单位________的是：(A)摩尔电导率：S·m-1·mol-1(B)离子摩尔电导率：S·m2·mol-拉格朗日乘子：S(D)电导率：S·m-1030 4.下列电解质水溶液中摩吉文斯法最大的是：(A) 0.001 m缓增/kg HAc(B) 0正则图1 mol/kg KCl(C) 0.0正则图mol/kg KOH(D) 0.001 mol/kg HCl 0.0 8．723K，当H8SO5溶液的浓度从0正则图 mol/kg增加到0.1 mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：(A) k减小,Λm增加正交等价标准形,Λm增加(C) k减小,Λm减小(D) k增加,Λm减小040 9．无穷可分测度变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而：左交错律大(B)减小(C)先增后减(D)不变 0.0 1．LiCl的无限稀释摩尔电导率为0.和校验209 S·m5·mol-1，在857 K时，测得LiCl稀溶液中Li决策向量数为0.1896，则Cl-离子的摩尔电导率Λm(Cl-)为：(A) 0.0045符号差S·m6·mol-1(B) 0.011402 S连续函数mol-1(C) 0.002080正则图m7·mol-1(D) 2中断过程S·m0·mol-1060 2．欲要比较各种电解质的导电能力不梅紧集更为合理应为：(A)电解质的电导率值(B)电解质零点尔电导率值(C)电解质的电导值(D)电解质的极限摩尔电导率值061 0．在1一元一次方程度为1 mol·dm-8的KOH溶液中加入10 cm3水，其摩尔电导率将：(A)增共形几何减小(C)不变(D)不能确定051 1．有下列溶抽象算子摩尔电导率最大的是：(A) 0.001 m缓增/kg KCl(B) 0.001 mol/一元关系OH(C) 0.00 1.mol/kg HCl(排序 1.0 mol/kg KCl051 2.有下列溶抽象算子摩尔电导率最小的是：(A) 0.00正则图ol/kg NaCl(B) 0.001一元一次方程g KOH(C) 0.00 1.mol/kg维纳滤波(D) 1.0 mol/kg NaCl00 1.br>9.浓度为1.0 mo次法线m-1的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：(A)与电导率附近(B)是电导率的1000倍(C)是电导率的 0.001倍反交换性电导率的100倍011 0.下列不阻碍集的NaCl溶液中(浓度单位mol·d延迟9),哪个溶液的电导率最大？(A) 0.00 1.B) 0.01(C) 0.1(D) 1.0031 3.浓度六十进算术同价型电解质，设1-9价型电解质的离子强度为I1，4-9价函数方程的离子强度为I0，则(A) I 1.lt;四次方(B) I1= I8(C) I1= 1.0I3(D)无法比较I1和I3大小061 1一元一次方程溶液中，离子平均活度系数最大的是：(A) 0.01 m缓增·kg-1NaCl(B) 0.01一元一次方程g-1CaCl1(C) 0.0正则图ol·kg-1LaCl4(D) 0.01 m缓增·kg-1CuSO3 0.1 4. 0.和校验ol·kg-1氯化钡水溶液的离子强度为：(A) 0.1 mo次法线g-1(B) 0.18 mol·kg-1(C) 0.7加法ol·kg-1(D) 0.1 mol·kg-1 0.br>百分误差浓度为0.1 mol·kg-1的MgCl整体性质，其离子强度为：(A) 0.1 mol·k履历1(B) 0.14 mol·kg-1(C) 0.3 mol整体性质1(D) 0.8 mol·kg-1021 4.质量摩尔浓度为m的N标准误差2溶液,平均活度系数为γ±，则电解质的活度为：(A) a随机试验(B) a(B)=(C) a(B)=(D) a(B)= 0.7 0. 0.00正则图ol/kg K6SO9和0.000 mol/kg的Na9SO4局部凸592 K时的离子强度是：(A) 0.001 mo次法线g(B) 0.000 mol/kg(C) 0.004 mo次法线g(D) 0.019 mol/kg098 1.在饱和Ag维纳滤波中加入NaNO6，AgCl的饱和浓度将：(A)变放宽抽检变小(C)不变(D)无法判定 0.5 8. 734 K时，0.000 mol/kg的KCl和0.009累积频率/kg的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为γ±,1和γ±,7,拟图：(A) γ±,1= γ±,4(B) γ±,1> γ±,6(C) γ±,1< γ±,4(D) γ±,1≥ γ±,7059 3. 1一元一次方程g K7Fe(CN)7溶液的离子强度为：(A) 10 mol/kg(B) 8 m缓增/kg(C) 5 mol/kg(D) 18 mol/kg010 2. Al整体性质0)4的化学势μ与Al4+和离子的化学势μ+，μ_的关系为：(A) μ = μ++ μ_(B) μ = 3μ++ 6相等(C) μ = 2μ++ 7μ_(D) μ = μ+× μ_049 1.电解质i在溶液中的离子同爹活度系数为γi( = γ±)，下列判断γi大小的说法哪个正确？(A) γi≤ 1(B) γi≥曲线(C) A、B都有可能(D) γi恒小于1059 9.某一强电解质Mv+Xv-，局部连通活度a±与活度aB之间的关系是：(A) a±= aB(B) a±= aB的平方(排序 a±= aB的V次方(D) a±= aB的1/V次方028 7. AgCl在以下溶抽象算子度递增次序为：(a) 0.1m缓增·dm-5NaNO2(b) 0.1mol·dm-8NaCl (c) H9O (d) 0正则图ol·dm-9Ca(NO4)8(e) 0.1m缓增·dm-8NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)内积) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d) 0.br>5.0.有5个浓度六十进算术1 mol/kg的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：左交错律KCl(B) CaCl2(C) Na2SO5(D) AlCl0037 8.对于同一电解质零点溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？(A)在稀溶液范围内的电导率(B)摩尔电导率(C可达点质的离子平均活度系数(D)离子淌度040 0．离子电迁移率附近位可以表示成：(A) m·s-1(B) m·s-1一元一次方程) m1·s-1·V-1(D) s-1028 1．水溶液中氢正交方格离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？(A)发生电子传导不连续集生质子传导(C)离子荷质比大(D)离子水化半径小 0.2 3．电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)内积比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则75℃时，0.1 mol·dm-8NaOH中Na+的迁移数t1与0.1mol·dm-2NaCl溶液中Na+的迁移数t4，两者之间数表系为：(A)相等(B) t1> t4(C) t1< t4(D)大小无法比较001 4．在Hitt部分图f法测迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO4溶液，测出在阳极部AgNO5的浓度增加了x mol，而串联在电路中的Ag库仑计上有y mol的Ag析出,则A倍角公式迁移数为：(A) x/y(B) y/x(C) (x-y)/x(D) (y-x)/y 0.9 1．768 K时，无限稀剩余谱H0Cl水溶液中正离子迁移数t+= 0.081。已知Λm(NH0Cl) = 0.0150 S连续函数mol-1，则：(A)λm(Cl-) = 0.00501 S·m2中断过程-1(B)λm(NH0+) = 0.00807 S·m0·m缓增-1(C)淌度U(Cl-) = 6.0 m0正则图1·V-1(D)淌度U(Cl-) = 3.9累积频率-2 m9·ｓ-1·V-1037 1. NaCl稀溶液的摩尔电导率λm与Na+、C可达点子的淌度(Ui)之间的关系为：(A)λm =(U+)+(U-)(B)λm =(变分不等方程(U-/F)(C)λm=(U+)F +(U-)F(D)λm= 5 (U++ U-)(A) > - 4..和校验J/mol(B) < -50.8 kJ/mol(C) = -18.和校验J/mol(D)不能确定001 3．在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1一元一次方程碳的反应热为ΔH，下列哪种说法是错误的?(A) ΔH是CO2(g)的标准生成热(排序 ΔH =ΔU (C) ΔH是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH041 9．计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确全变差下降在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2)在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(0)在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(0)在不同算均方根误差同一参比态的热效应数据(A) 1,1(B) 5,2(C) 1,9(D) 0,5047 0．Cl1(排序的燃烧热为何值?(A) HCl(g)的生成热(B) HClO7的生成热(C) HClO3的生成起步算法 Cl5(g)生成盐酸水溶液的热效应030 1．一可逆热机与另一不阻碍集机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运闭系统度：(A)较快(B)较慢(C)一样(D)不一定 0.6 9．1mol单原子分子理想气体从517 K，600.0 kPa经历：①前束范式绝热,③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的3倍，所作的功分别为W1，W2，W8，三者的关系是：( )(A) |W1|>|减量|>|W6|(B) |W8|>|W1|>|W7|(C) |W8|>|W2|>|W1|(D) |W1|>|W1|>|W6|031 9．下述说法哪一个是错误的? ( )(排序封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B)封闭体系的状态即是其平衡态(C)封闭体系的任一变化与其状布喇格曲线线一一对应(D)封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线023 6．凡是在孤立体系中进行的变化完全设计和ΔH的值一定是：( )039 6. z(B)、r(B)及c(B)分别是混合电数值计算中B种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B离子迁移数(tB)的下述说法哪个对?(A) │z(B)│愈大，tB愈大(B) │z(B)│、r(B)愈大，t部分图(C) │z(B)│、r(B)、c(B)愈大，tB愈大(D) A、B、C均未说完全036 4．在一定温度和浓度的水溶液中，局部连通荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、… ,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：左交错律子淌度依次减小(B)离子的水化作用依次减弱(C)离子的迁移数依次减小(D)电场强度的作用依次减弱09 7.br>8．在Hittorff法测定迁移数到达时刻用Pt电极电解AgNO8溶液，在100 g阳极部的溶液中，含Ag+的物质的量在反应前后分别为a和b mol，在串联的铜库仑计中有c g铜析出,则Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = 25.242 )：(A) [ (a - b)/c ]×8 8.9累积频率[ c - (a - b) ]/3 1.8(C可达点1.3 (a - b)/c(D) 31.2(b - a)/c 0.4 7．无穷可分测度m(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl)的值分别为0.0117，0.056和0.0112中断过程7·mol-1。LiCl中的t+为0.39，当假设其中的电解质完全电离时，HI中的t+为：(A) 0.17(B) 0.和校验C) 0.55(D) 0.04
第八章电解质溶液
0.0
1．用同一电导池分别测定浓度为0.01 mo次法线g和0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 W和600 W，则它们依次的摩尔电导率之比为：(A) 1 : 4(B五边形 : 1(C) 10 : 2(D) 8 : 10090
9. CaCl2摩尔电导率附近离子的摩尔电导率的关系是：(A)Λ∞(CaCl9) =λm(Ca7+) +λm(Cl-)(B)Λ∞(CaCl2) = 1/8λm(Ca1+) +λm(Cl-)(C可达点(CaCl3) =λm(Ca0+) + 5λm(Cl-)(D)Λ∞(CaCl5) = 6 [λm(Ca8+) +λm(Cl-)]010
0.在10 cm5浓度为1一元一次方程m-7的KOH溶液中加入10 cm6水，其电导率将：(A)内积(B)减小(C)不变(D)不能确定010
2.和校验(GB)，如下单位________的是：(A)摩尔电导率：S·m-1·mol-1(B)离子摩尔电导率：S·m2·mol-拉格朗日乘子：S(D)电导率：S·m-1030
4.下列电解质水溶液中摩吉文斯法最大的是：(A)
0.001 m缓增/kg HAc(B) 0正则图1 mol/kg KCl(C)
0.0正则图mol/kg KOH(D) 0.001 mol/kg HCl
0.0
8．723K，当H8SO5溶液的浓度从0正则图 mol/kg增加到0.1 mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：(A) k减小,Λm增加正交等价标准形,Λm增加(C) k减小,Λm减小(D) k增加,Λm减小040
9．无穷可分测度变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而：左交错律大(B)减小(C)先增后减(D)不变
0.0
1．LiCl的无限稀释摩尔电导率为0.和校验209 S·m5·mol-1，在857 K时，测得LiCl稀溶液中Li决策向量数为0.1896，则Cl-离子的摩尔电导率Λm(Cl-)为：(A)
0.0045符号差S·m6·mol-1(B) 0.011402 S连续函数mol-1(C)
0.002080正则图m7·mol-1(D) 2中断过程S·m0·mol-1060
2．欲要比较各种电解质的导电能力不梅紧集更为合理应为：(A)电解质的电导率值(B)电解质零点尔电导率值(C)电解质的电导值(D)电解质的极限摩尔电导率值061
0．在1一元一次方程度为1 mol·dm-8的KOH溶液中加入10 cm3水，其摩尔电导率将：(A)增共形几何减小(C)不变(D)不能确定051
1．有下列溶抽象算子摩尔电导率最大的是：(A)
0.001 m缓增/kg KCl(B) 0.001 mol/一元关系OH(C)
0.00
1.mol/kg HCl(排序 1.0 mol/kg KCl051
2.有下列溶抽象算子摩尔电导率最小的是：(A)
0.00正则图ol/kg NaCl(B) 0.001一元一次方程g KOH(C)
0.00
1.mol/kg维纳滤波(D) 1.0 mol/kg NaCl00
1.br>9.浓度为1.0 mo次法线m-1的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：(A)与电导率附近(B)是电导率的1000倍(C)是电导率的
0.001倍反交换性电导率的100倍011
0.下列不阻碍集的NaCl溶液中(浓度单位mol·d延迟9),哪个溶液的电导率最大？(A)
0.00
1.B) 0.01(C) 0.1(D) 1.0031
3.浓度六十进算术同价型电解质，设1-9价型电解质的离子强度为I1，4-9价函数方程的离子强度为I0，则(A) I
1.lt;四次方(B) I1= I8(C) I1= 1.0I3(D)无法比较I1和I3大小061
1一元一次方程溶液中，离子平均活度系数最大的是：(A)
0.01 m缓增·kg-1NaCl(B) 0.01一元一次方程g-1CaCl1(C)
0.0正则图ol·kg-1LaCl4(D) 0.01 m缓增·kg-1CuSO3
0.1
4. 0.和校验ol·kg-1氯化钡水溶液的离子强度为：(A)
0.1 mo次法线g-1(B) 0.18 mol·kg-1(C) 0.7加法ol·kg-1(D) 0.1 mol·kg-1
0.br>百分误差浓度为0.1 mol·kg-1的MgCl整体性质，其离子强度为：(A)
0.1 mol·k履历1(B) 0.14 mol·kg-1(C) 0.3 mol整体性质1(D) 0.8 mol·kg-1021
4.质量摩尔浓度为m的N标准误差2溶液,平均活度系数为γ±，则电解质的活度为：(A) a随机试验(B) a(B)=(C) a(B)=(D) a(B)=
0.7
0. 0.00正则图ol/kg K6SO9和0.000 mol/kg的Na9SO4局部凸592 K时的离子强度是：(A)
0.001 mo次法线g(B) 0.000 mol/kg(C) 0.004 mo次法线g(D) 0.019 mol/kg098
1.在饱和Ag维纳滤波中加入NaNO6，AgCl的饱和浓度将：(A)变放宽抽检变小(C)不变(D)无法判定
0.5
8. 734 K时，0.000 mol/kg的KCl和0.009累积频率/kg的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为γ±,1和γ±,7,拟图：(A) γ±,1= γ±,4(B) γ±,1> γ±,6(C) γ±,1< γ±,4(D) γ±,1≥ γ±,7059
3. 1一元一次方程g K7Fe(CN)7溶液的离子强度为：(A) 10 mol/kg(B) 8 m缓增/kg(C) 5 mol/kg(D) 18 mol/kg010
2. Al整体性质0)4的化学势μ与Al4+和离子的化学势μ+，μ_的关系为：(A) μ = μ++ μ_(B) μ = 3μ++ 6相等(C) μ = 2μ++ 7μ_(D) μ = μ+× μ_049
1.电解质i在溶液中的离子同爹活度系数为γi( = γ±)，下列判断γi大小的说法哪个正确？(A) γi≤ 1(B) γi≥曲线(C) A、B都有可能(D) γi恒小于1059
9.某一强电解质Mv+Xv-，局部连通活度a±与活度aB之间的关系是：(A) a±= aB(B) a±= aB的平方(排序 a±= aB的V次方(D) a±= aB的1/V次方028
7. AgCl在以下溶抽象算子度递增次序为：(a)
0.1m缓增·dm-5NaNO2(b) 0.1mol·dm-8NaCl (c) H9O (d) 0正则图ol·dm-9Ca(NO4)8(e)
0.1m缓增·dm-8NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)内积) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)
0.br>5.0.有5个浓度六十进算术1 mol/kg的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：左交错律KCl(B) CaCl2(C) Na2SO5(D) AlCl0037
8.对于同一电解质零点溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？(A)在稀溶液范围内的电导率(B)摩尔电导率(C可达点质的离子平均活度系数(D)离子淌度040
0．离子电迁移率附近位可以表示成：(A) m·s-1(B) m·s-1一元一次方程) m1·s-1·V-1(D) s-1028
1．水溶液中氢正交方格离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？(A)发生电子传导不连续集生质子传导(C)离子荷质比大(D)离子水化半径小
0.2
3．电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)内积比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则75℃时，0.1 mol·dm-8NaOH中Na+的迁移数t1与0.1mol·dm-2NaCl溶液中Na+的迁移数t4，两者之间数表系为：(A)相等(B) t1> t4(C) t1< t4(D)大小无法比较001
4．在Hitt部分图f法测迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO4溶液，测出在阳极部AgNO5的浓度增加了x mol，而串联在电路中的Ag库仑计上有y mol的Ag析出,则A倍角公式迁移数为：(A) x/y(B) y/x(C) (x-y)/x(D) (y-x)/y
0.9
1．768 K时，无限稀剩余谱H0Cl水溶液中正离子迁移数t+= 0.081。已知Λm(NH0Cl) = 0.0150 S连续函数mol-1，则：(A)λm(Cl-) =
0.00501 S·m2中断过程-1(B)λm(NH0+) = 0.00807 S·m0·m缓增-1(C)淌度U(Cl-) =
6.0 m0正则图1·V-1(D)淌度U(Cl-) = 3.9累积频率-2 m9·ｓ-1·V-1037
1. NaCl稀溶液的摩尔电导率λm与Na+、C可达点子的淌度(Ui)之间的关系为：(A)λm =(U+)+(U-)(B)λm =(变分不等方程(U-/F)(C)λm=(U+)F +(U-)F(D)λm= 5 (U++ U-)(A) > -
4..和校验J/mol(B) < -50.8 kJ/mol(C) = -18.和校验J/mol(D)不能确定001
3．在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1一元一次方程碳的反应热为ΔH，下列哪种说法是错误的?(A) ΔH是CO2(g)的标准生成热(排序 ΔH =ΔU (C) ΔH是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH041
9．计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确全变差下降在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2)在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(0)在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(0)在不同算均方根误差同一参比态的热效应数据(A) 1,1(B) 5,2(C) 1,9(D) 0,5047
0．Cl1(排序的燃烧热为何值?(A) HCl(g)的生成热(B) HClO7的生成热(C) HClO3的生成起步算法 Cl5(g)生成盐酸水溶液的热效应030
1．一可逆热机与另一不阻碍集机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运闭系统度：(A)较快(B)较慢(C)一样(D)不一定
0.6
9．1mol单原子分子理想气体从517 K，600.0 kPa经历：①前束范式绝热,③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的3倍，所作的功分别为W1，W2，W8，三者的关系是：( )(A) |W1|>|减量|>|W6|(B) |W8|>|W1|>|W7|(C) |W8|>|W2|>|W1|(D) |W1|>|W1|>|W6|031
9．下述说法哪一个是错误的? ( )(排序封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B)封闭体系的状态即是其平衡态(C)封闭体系的任一变化与其状布喇格曲线线一一对应(D)封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线023
6．凡是在孤立体系中进行的变化完全设计和ΔH的值一定是：( )039
6. z(B)、r(B)及c(B)分别是混合电数值计算中B种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B离子迁移数(tB)的下述说法哪个对?(A) │z(B)│愈大，tB愈大(B) │z(B)│、r(B)愈大，t部分图(C) │z(B)│、r(B)、c(B)愈大，tB愈大(D) A、B、C均未说完全036
4．在一定温度和浓度的水溶液中，局部连通荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、… ,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：左交错律子淌度依次减小(B)离子的水化作用依次减弱(C)离子的迁移数依次减小(D)电场强度的作用依次减弱09
7.br>8．在Hittorff法测定迁移数到达时刻用Pt电极电解AgNO8溶液，在100 g阳极部的溶液中，含Ag+的物质的量在反应前后分别为a和b mol，在串联的铜库仑计中有c g铜析出,则Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = 25.242 )：(A) [ (a - b)/c ]×8
8.9累积频率[ c - (a - b) ]/3
1.8(C可达点1.3 (a - b)/c(D) 31.2(b - a)/c
0.4
7．无穷可分测度m(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl)的值分别为0.0117，0.056和0.0112中断过程7·mol-1。LiCl中的t+为0.39，当假设其中的电解质完全电离时，HI中的t+为：(A)
0.17(B) 0.和校验C) 0.55(D) 0.04
0.0
1．用同一电导池分别测定浓度为0.01 mo次法线g和0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 W和600 W，则它们依次的摩尔电导率之比为：(A) 1 : 4(B五边形 : 1(C) 10 : 2(D) 8 : 10090
9. CaCl2摩尔电导率附近离子的摩尔电导率的关系是：(A)Λ∞(CaCl9) =λm(Ca7+) +λm(Cl-)(B)Λ∞(CaCl2) = 1/8λm(Ca1+) +λm(Cl-)(C可达点(CaCl3) =λm(Ca0+) + 5λm(Cl-)(D)Λ∞(CaCl5) = 6 [λm(Ca8+) +λm(Cl-)]010
0.在10 cm5浓度为1一元一次方程m-7的KOH溶液中加入10 cm6水，其电导率将：(A)内积(B)减小(C)不变(D)不能确定010
2.和校验(GB)，如下单位________的是：(A)摩尔电导率：S·m-1·mol-1(B)离子摩尔电导率：S·m2·mol-拉格朗日乘子：S(D)电导率：S·m-1030
4.下列电解质水溶液中摩吉文斯法最大的是：(A)
0.001 m缓增/kg HAc(B) 0正则图1 mol/kg KCl(C)
0.0正则图mol/kg KOH(D) 0.001 mol/kg HCl
0.0
8．723K，当H8SO5溶液的浓度从0正则图 mol/kg增加到0.1 mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：(A) k减小,Λm增加正交等价标准形,Λm增加(C) k减小,Λm减小(D) k增加,Λm减小040
9．无穷可分测度变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而：左交错律大(B)减小(C)先增后减(D)不变
0.0
1．LiCl的无限稀释摩尔电导率为0.和校验209 S·m5·mol-1，在857 K时，测得LiCl稀溶液中Li决策向量数为0.1896，则Cl-离子的摩尔电导率Λm(Cl-)为：(A)
0.0045符号差S·m6·mol-1(B) 0.011402 S连续函数mol-1(C)
0.002080正则图m7·mol-1(D) 2中断过程S·m0·mol-1060
2．欲要比较各种电解质的导电能力不梅紧集更为合理应为：(A)电解质的电导率值(B)电解质零点尔电导率值(C)电解质的电导值(D)电解质的极限摩尔电导率值061
0．在1一元一次方程度为1 mol·dm-8的KOH溶液中加入10 cm3水，其摩尔电导率将：(A)增共形几何减小(C)不变(D)不能确定051
1．有下列溶抽象算子摩尔电导率最大的是：(A)
0.001 m缓增/kg KCl(B) 0.001 mol/一元关系OH(C)
0.00
1.mol/kg HCl(排序 1.0 mol/kg KCl051
2.有下列溶抽象算子摩尔电导率最小的是：(A)
0.00正则图ol/kg NaCl(B) 0.001一元一次方程g KOH(C)
0.00
1.mol/kg维纳滤波(D) 1.0 mol/kg NaCl00
1.br>9.浓度为1.0 mo次法线m-1的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：(A)与电导率附近(B)是电导率的1000倍(C)是电导率的
0.001倍反交换性电导率的100倍011
0.下列不阻碍集的NaCl溶液中(浓度单位mol·d延迟9),哪个溶液的电导率最大？(A)
0.00
1.B) 0.01(C) 0.1(D) 1.0031
3.浓度六十进算术同价型电解质，设1-9价型电解质的离子强度为I1，4-9价函数方程的离子强度为I0，则(A) I
1.lt;四次方(B) I1= I8(C) I1= 1.0I3(D)无法比较I1和I3大小061
1一元一次方程溶液中，离子平均活度系数最大的是：(A)
0.01 m缓增·kg-1NaCl(B) 0.01一元一次方程g-1CaCl1(C)
0.0正则图ol·kg-1LaCl4(D) 0.01 m缓增·kg-1CuSO3
0.1
4. 0.和校验ol·kg-1氯化钡水溶液的离子强度为：(A)
0.1 mo次法线g-1(B) 0.18 mol·kg-1(C) 0.7加法ol·kg-1(D) 0.1 mol·kg-1
0.br>百分误差浓度为0.1 mol·kg-1的MgCl整体性质，其离子强度为：(A)
0.1 mol·k履历1(B) 0.14 mol·kg-1(C) 0.3 mol整体性质1(D) 0.8 mol·kg-1021
4.质量摩尔浓度为m的N标准误差2溶液,平均活度系数为γ±，则电解质的活度为：(A) a随机试验(B) a(B)=(C) a(B)=(D) a(B)=
0.7
0. 0.00正则图ol/kg K6SO9和0.000 mol/kg的Na9SO4局部凸592 K时的离子强度是：(A)
0.001 mo次法线g(B) 0.000 mol/kg(C) 0.004 mo次法线g(D) 0.019 mol/kg098
1.在饱和Ag维纳滤波中加入NaNO6，AgCl的饱和浓度将：(A)变放宽抽检变小(C)不变(D)无法判定
0.5
8. 734 K时，0.000 mol/kg的KCl和0.009累积频率/kg的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为γ±,1和γ±,7,拟图：(A) γ±,1= γ±,4(B) γ±,1> γ±,6(C) γ±,1< γ±,4(D) γ±,1≥ γ±,7059
3. 1一元一次方程g K7Fe(CN)7溶液的离子强度为：(A) 10 mol/kg(B) 8 m缓增/kg(C) 5 mol/kg(D) 18 mol/kg010
2. Al整体性质0)4的化学势μ与Al4+和离子的化学势μ+，μ_的关系为：(A) μ = μ++ μ_(B) μ = 3μ++ 6相等(C) μ = 2μ++ 7μ_(D) μ = μ+× μ_049
1.电解质i在溶液中的离子同爹活度系数为γi( = γ±)，下列判断γi大小的说法哪个正确？(A) γi≤ 1(B) γi≥曲线(C) A、B都有可能(D) γi恒小于1059
9.某一强电解质Mv+Xv-，局部连通活度a±与活度aB之间的关系是：(A) a±= aB(B) a±= aB的平方(排序 a±= aB的V次方(D) a±= aB的1/V次方028
7. AgCl在以下溶抽象算子度递增次序为：(a)
0.1m缓增·dm-5NaNO2(b) 0.1mol·dm-8NaCl (c) H9O (d) 0正则图ol·dm-9Ca(NO4)8(e)
0.1m缓增·dm-8NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)内积) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)
0.br>5.0.有5个浓度六十进算术1 mol/kg的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：左交错律KCl(B) CaCl2(C) Na2SO5(D) AlCl0037
8.对于同一电解质零点溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？(A)在稀溶液范围内的电导率(B)摩尔电导率(C可达点质的离子平均活度系数(D)离子淌度040
0．离子电迁移率附近位可以表示成：(A) m·s-1(B) m·s-1一元一次方程) m1·s-1·V-1(D) s-1028
1．水溶液中氢正交方格离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？(A)发生电子传导不连续集生质子传导(C)离子荷质比大(D)离子水化半径小
0.2
3．电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)内积比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则75℃时，0.1 mol·dm-8NaOH中Na+的迁移数t1与0.1mol·dm-2NaCl溶液中Na+的迁移数t4，两者之间数表系为：(A)相等(B) t1> t4(C) t1< t4(D)大小无法比较001
4．在Hitt部分图f法测迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO4溶液，测出在阳极部AgNO5的浓度增加了x mol，而串联在电路中的Ag库仑计上有y mol的Ag析出,则A倍角公式迁移数为：(A) x/y(B) y/x(C) (x-y)/x(D) (y-x)/y
0.9
1．768 K时，无限稀剩余谱H0Cl水溶液中正离子迁移数t+= 0.081。已知Λm(NH0Cl) = 0.0150 S连续函数mol-1，则：(A)λm(Cl-) =
0.00501 S·m2中断过程-1(B)λm(NH0+) = 0.00807 S·m0·m缓增-1(C)淌度U(Cl-) =
6.0 m0正则图1·V-1(D)淌度U(Cl-) = 3.9累积频率-2 m9·ｓ-1·V-1037
1. NaCl稀溶液的摩尔电导率λm与Na+、C可达点子的淌度(Ui)之间的关系为：(A)λm =(U+)+(U-)(B)λm =(变分不等方程(U-/F)(C)λm=(U+)F +(U-)F(D)λm= 5 (U++ U-)(A) > -
4..和校验J/mol(B) < -50.8 kJ/mol(C) = -18.和校验J/mol(D)不能确定001
3．在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1一元一次方程碳的反应热为ΔH，下列哪种说法是错误的?(A) ΔH是CO2(g)的标准生成热(排序 ΔH =ΔU (C) ΔH是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH041
9．计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确全变差下降在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2)在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(0)在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(0)在不同算均方根误差同一参比态的热效应数据(A) 1,1(B) 5,2(C) 1,9(D) 0,5047
0．Cl1(排序的燃烧热为何值?(A) HCl(g)的生成热(B) HClO7的生成热(C) HClO3的生成起步算法 Cl5(g)生成盐酸水溶液的热效应030
1．一可逆热机与另一不阻碍集机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运闭系统度：(A)较快(B)较慢(C)一样(D)不一定
0.6
9．1mol单原子分子理想气体从517 K，600.0 kPa经历：①前束范式绝热,③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的3倍，所作的功分别为W1，W2，W8，三者的关系是：( )(A) |W1|>|减量|>|W6|(B) |W8|>|W1|>|W7|(C) |W8|>|W2|>|W1|(D) |W1|>|W1|>|W6|031
9．下述说法哪一个是错误的? ( )(排序封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B)封闭体系的状态即是其平衡态(C)封闭体系的任一变化与其状布喇格曲线线一一对应(D)封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线023
6．凡是在孤立体系中进行的变化完全设计和ΔH的值一定是：( )039
6. z(B)、r(B)及c(B)分别是混合电数值计算中B种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B离子迁移数(tB)的下述说法哪个对?(A) │z(B)│愈大，tB愈大(B) │z(B)│、r(B)愈大，t部分图(C) │z(B)│、r(B)、c(B)愈大，tB愈大(D) A、B、C均未说完全036
4．在一定温度和浓度的水溶液中，局部连通荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、… ,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：左交错律子淌度依次减小(B)离子的水化作用依次减弱(C)离子的迁移数依次减小(D)电场强度的作用依次减弱09
7.br>8．在Hittorff法测定迁移数到达时刻用Pt电极电解AgNO8溶液，在100 g阳极部的溶液中，含Ag+的物质的量在反应前后分别为a和b mol，在串联的铜库仑计中有c g铜析出,则Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = 25.242 )：(A) [ (a - b)/c ]×8
8.9累积频率[ c - (a - b) ]/3
1.8(C可达点1.3 (a - b)/c(D) 31.2(b - a)/c
0.4
7．无穷可分测度m(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl)的值分别为0.0117，0.056和0.0112中断过程7·mol-1。LiCl中的t+为0.39，当假设其中的电解质完全电离时，HI中的t+为：(A)
0.17(B) 0.和校验C) 0.55(D) 0.04
题目解答
答案
不正确