【判断题】工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化 , 升高温度的目的 , 并不是为了提高平衡的转化率 .

考查要点：本题主要考查学生对化学平衡移动原理（勒沙特列原理）及工业生产条件选择的理解，特别是温度对平衡转化率与反应速率的影响的辨析。

解题核心思路：

1. 明确反应特性：工业制备SO₃的反应（2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃）是放热反应。
2. 平衡转化率与温度的关系：升高温度会使平衡逆向移动，降低SO₂的平衡转化率。
3. 工业生产实际考虑：工业生产需综合平衡转化率和反应速率。虽然高温不利于平衡转化率，但能显著加快反应速率，缩短达到平衡的时间，且催化剂通常在特定温度下活性最高。因此，工业上选择高温是为了提高生产效率，而非追求更高的平衡转化率。

破题关键点：

• 区分平衡转化率与实际生产效率的关系。
• 理解工业生产中温度选择的折中性：在转化率和速率之间找到最优平衡点。

工业上制备SO₃的反应为：
$2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2\text{SO}_3 \quad (\Delta H < 0)$
该反应是放热反应。根据勒沙特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动，导致SO₂的平衡转化率下降。然而，工业生产中仍采用高温（通常为400~600℃），原因如下：

1. 加快反应速率：
   升高温度会显著提高反应速率，缩短反应时间，从而提高单位时间内的产量。虽然平衡转化率降低，但通过多次循环反应（如五循环法）可有效回收未反应的SO₂，最终总转化率仍较高。

2. 催化剂活性需求：
   工业生产中使用催化剂（如铁基催化剂），其活性最高温度通常在400~600℃范围内。此时反应速率最快，生产效率最高。

3. 综合效益平衡：
   过低温度会导致反应速率过慢，无法高效生产；过高温度则会增加设备耐热成本。因此，工业上选择既能保证较高反应速率，又使催化剂活性最佳的温度，而非单纯追求平衡转化率。

综上，升高温度的目的是加快反应速率和提高生产效率，而非提高平衡转化率，故题目表述正确。