石墨(C)和金刚石(C)在25℃,101325Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4kJ・mol-1和-395.3kJ・mol-1，则金刚石的标准生成焓(金刚石,298K)为A. -393.4kJ・mol-1B. -395.3kJ・mol-1C. 1.9kJ・mol-1D. -1.9kJ・mol-1

考查要点：本题主要考查燃烧焓与生成焓的关系，以及同素异形体之间的能量差异。
解题核心思路：利用燃烧焓的差异推导金刚石的生成焓，需明确石墨作为碳的稳定态其生成焓为0。
破题关键点：

1. 燃烧焓的定义：物质完全燃烧生成稳定氧化物（如CO₂）的焓变。
2. 生成焓的叠加关系：燃烧焓可表示为生成物与反应物生成焓的差值。
3. 同素异形体的焓差：金刚石与石墨的燃烧焓差异即为两者生成焓的差值。

步骤1：明确已知条件

• 石墨的标准燃烧焓：$\Delta_c H^\circ(\text{C, graphite}) = -393.4 \, \text{kJ·mol}^{-1}$
• 金刚石的标准燃烧焓：$\Delta_c H^\circ(\text{C, diamond}) = -395.3 \, \text{kJ·mol}^{-1}$
• 石墨是碳的稳定态，其生成焓为$0$：$\Delta_f H^\circ(\text{C, graphite}) = 0$

步骤2：写出燃烧反应的热化学方程式

1. 石墨燃烧：
   $\text{C(graphite)} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2(g) \quad \Delta H = -393.4 \, \text{kJ·mol}^{-1}$
   根据生成焓关系：
   $\Delta_c H^\circ = \Delta_f H^\circ(\text{CO}_2) - \Delta_f H^\circ(\text{graphite})$
   代入已知条件：
   $-393.4 = \Delta_f H^\circ(\text{CO}_2) - 0 \quad \Rightarrow \quad \Delta_f H^\circ(\text{CO}_2) = -393.4 \, \text{kJ·mol}^{-1}$

2. 金刚石燃烧：
   $\text{C(diamond)} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2(g) \quad \Delta H = -395.3 \, \text{kJ·mol}^{-1}$
   同理：
   $\Delta_c H^\circ = \Delta_f H^\circ(\text{CO}_2) - \Delta_f H^\circ(\text{diamond})$
   代入已知条件：
   $-395.3 = -393.4 - \Delta_f H^\circ(\text{diamond})$

步骤3：求解金刚石的生成焓

将方程变形：
$\Delta_f H^\circ(\text{diamond}) = -393.4 - (-395.3) = 1.9 \, \text{kJ·mol}^{-1}$