强电解质的极限摩尔电导率大于弱电解质的极限摩尔电导率。A. 正确B. 错误

本题考查强电解质和弱电解质极限摩尔电导率的相关知识。解题思路是明确强电解质和弱电解质在溶液中的电离情况，再根据电离情况对离子浓度和离子迁移能力的影响，来判断极限摩尔电导率的大小关系。

1. 明确强电解质和弱电解质的电离特点

• 强电解质在溶液中是完全电离的，即溶解在溶液中的强电解质分子会全部解离成离子。例如，氯化钠（$NaCl$）在水溶液中完全电离为钠离子（$Na^+$）和氯离子（$Cl^-$），其电离方程式为$NaCl \longrightarrow Na^+ + Cl^-$。
• 弱电解质在溶液中是部分电离的，只有一小部分分子会解离成离子，大部分仍以分子形式存在。例如，醋酸（$CH_3COOH$）在水溶液中部分电离为氢离子（$H^+$）和醋酸根离子（$CH_3COO^-$），其电离方程式为$CH_3COOH \rightleftharpoons H^+ + CH_3COO^-$。

2. 分析极限摩尔电导率与电离情况的关系

极限摩尔电导率是指在无限稀释的溶液中，电解质的摩尔电导率。它反映了电解质在溶液中离子的导电能力。

• 由于强电解质完全电离，在相同浓度下，强电解质溶液中离子的浓度比弱电解质溶液中离子的浓度高。离子浓度越高，离子在电场作用下定向移动形成电流的能力就越强，从而导电能力也就越强，极限摩尔电导率也就越大。
• 弱电解质部分电离，溶液中离子浓度相对较低，导电能力较弱，极限摩尔电导率也就较小。

所以，强电解质的极限摩尔电导率大于弱电解质的极限摩尔电导率，该说法是正确的。