要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是将、 ( )A. 硫酸亚铁铵溶于水B. FeCl2溶于水C. 铁钉溶于稀酸D. FeCl3溶液与铁屑反应

本题考查Fe²⁺标准溶液的配制方法，关键在于理解Fe²⁺的化学性质及各选项中物质的稳定性。Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺，因此配制时需避免氧化，并确保溶液中Fe²⁺的纯度。核心思路是选择能稳定生成Fe²⁺且不易被氧化的方法。

选项分析

A. 硫酸亚铁铵溶于水

硫酸亚铁铵（$(NH_4)_2Fe(SO_4)_2·6H_2O$）是常见的亚铁盐，溶于水可直接释放Fe²⁺。但亚铁盐在空气中易被氧化，且溶液暴露时会与氧气反应生成Fe³⁺，导致溶液不纯。

B. FeCl₂溶于水

FeCl₂易吸湿潮解，且在溶液中Cl⁻可能加速Fe²⁺的氧化，溶液稳定性差。

C. 铁钉溶于稀酸

铁与稀酸反应生成Fe²⁺（如$Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H_2↑$），但反应过程中Fe²⁺易被空气中的氧气氧化为Fe³⁺，且酸性环境会加速氧化。

D. FeCl₃溶液与铁屑反应

反应方程式为：
$2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺$
此方法通过Fe³⁺与铁屑反应直接生成Fe²⁺，反应彻底且无杂质引入。生成的Fe²⁺浓度高，且过量铁屑可作为还原剂，防止Fe²⁺被氧化，溶液稳定性好。